高考化学考点解读命题热点突破专题17物质结构与性质27页

专题 17 物质结构与性质
【考向解读】
1．原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了
解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核
外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关
系。
2．化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ
键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、
二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性
质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用
价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物
质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶
胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
【命题热点突破一】原子结构与元素性质的关系
1．电离能和电负性
(1)电离能
①含义
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号 I，单
位 kJ·mol－1。
②规律
a．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐
增大的变化趋势。
b．同族元素：从上至下元素的第一电离能逐渐减小。
c．同种原子：逐级电离能越来越大(即 I1 (2)电负性

①含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化
合物中吸引键合电子的能力越强。
②变化规律
a．金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类
金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
b．在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐
减小。
2．电离能和电负性
(1)原子序数为 24的元素原子的基态原子
①核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式是[Ar]3d54s1；
②有 4个电子层，7个能级；有 6个未成对电子；
③在周期表中的位置是第四周期第ⅥB族。
(2)试用“＞”“＜”或“＝”表示元素 C、N、O、Si的下列关系：
①第一电离能：N＞O＞C＞Si(用元素符号表示，下同)。
②电负性：O＞N＞C＞Si。
③非金属性：O＞N＞C＞Si。
例 1．(2016·高考全国丙卷)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池
的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态 As原子的核外电子排布式________。
(2)根据元素周期律，原子半径 Ga________As，第一电离能 Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为________，其中 As的杂化轨道类型为________。
(4)CaF3 的 熔 点 高 于 1 000 ℃ ， GaCl3 的 熔 点 为 77.9 ℃ ， 其 原 因 是
______________________________________________________。
(5)GaAs的熔点为 1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga与 As以________键键合。Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa g·mol－1和 MAs
g·mol－1，原子半径分别为 rGa pm和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体
积的百分率为________。
【答案】：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
(2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 (4)GaF3 为离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (5)原子晶体 共价 
4π10－30 × NAρr 3Ga＋r 3As
3MGa＋MAs
×100%
【变式探究】短周期元素 A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为 ns1，B...