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- 2023-05-24 10:56:02 发布
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专题 11 水溶液中的离子平衡
【考向解读】
1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的
概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液 pH的定义；了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及 pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水
溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性；
c(H＋)＝c(OH－)，中性；
c(H＋)
(2)常温(25℃)
pH>7，碱性；
pH＝7，中性；
pH<7> 3．三种测量方法
(1)pH试纸
注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的 pH。
(2)pH计
pH计能精确测定溶液的 pH，可精确到 0.1。
(3)酸碱指示剂
酸碱指示剂能粗略测定溶液的 pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 变色范围的 pH
石蕊 <5>8蓝色
甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8>10红色
例 1．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与 Zn反应放出 H2
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的 pH大于 7
C．CH3COOH溶液与 NaCO3反应生成 CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【变式探究】(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为 0.10mol·L－1、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别
加水稀释至体积 V，pH随 lg
V
V0
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于 ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于 a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当 lg
V
V0
＝2时，若两溶液同时升高温度，则
cM＋
cR＋
增大
【答案】D
【方法技巧】
图像法理解一强一弱的稀释规律
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH大。
(2)加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
2．相同体积、相同 pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH大。
(2)加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
【变式探究】
(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)
在水中的电离度与浓度关系的是( )
【答案】B
【命题热点突破二】溶液中的“三大平衡”
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只
改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n(H＋) c(H＋)
导电
能力
Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量
冰醋酸
向右 增大 增大 增强 不变
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
加 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2O H＋＋OH－ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH－) c(H＋)
酸 向左 不变 减小 减小 增大
碱 向左 不变 减小 增大 减小
Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小可水解
的盐 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大
升温 向右 增大 增大 增大 增大
降温 向左 减小 减小 减小 减小
其他：如加入 Na 向右 不变 增大 增大 减小
(3)外界条件对 FeCl3溶液水解平衡的影响
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n(H＋) pH
水解
程度
现象
升温 向...
【考向解读】
1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的
概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液 pH的定义；了解测定溶液 pH的方法，能进行 pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及 pH
1．一个基本不变
相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水
溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准
(1)任何温度
c(H＋)>c(OH－)，酸性；
c(H＋)＝c(OH－)，中性；
c(H＋)
pH>7，碱性；
pH＝7，中性；
pH<7> 3．三种测量方法
(1)pH试纸
注意 ①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的 pH。
(2)pH计
pH计能精确测定溶液的 pH，可精确到 0.1。
(3)酸碱指示剂
酸碱指示剂能粗略测定溶液的 pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂 变色范围的 pH
石蕊 <5>8蓝色
甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8>10红色
例 1．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与 Zn反应放出 H2
B．0.1mol/L CH3COONa溶液的 pH大于 7
C．CH3COOH溶液与 NaCO3反应生成 CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【变式探究】(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为 0.10mol·L－1、体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别
加水稀释至体积 V，pH随 lg
V
V0
的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于 ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于 a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
D．当 lg
V
V0
＝2时，若两溶液同时升高温度，则
cM＋
cR＋
增大
【答案】D
【方法技巧】
图像法理解一强一弱的稀释规律
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH大。
(2)加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。
2．相同体积、相同 pH值的盐酸、醋酸
(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH大。
(2)加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。
【变式探究】
(2015·海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)
在水中的电离度与浓度关系的是( )
【答案】B
【命题热点突破二】溶液中的“三大平衡”
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只
改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比“四个”表格，正确理解影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n(H＋) c(H＋)
导电
能力
Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量
冰醋酸
向右 增大 增大 增强 不变
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
加 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
H2O H＋＋OH－ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH－) c(H＋)
酸 向左 不变 减小 减小 增大
碱 向左 不变 减小 增大 减小
Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小可水解
的盐 NH4Cl 向右 不变 增大 减小 增大
升温 向右 增大 增大 增大 增大
降温 向左 减小 减小 减小 减小
其他：如加入 Na 向右 不变 增大 增大 减小
(3)外界条件对 FeCl3溶液水解平衡的影响
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ ΔH>0
体系变化
条件
平衡移
动方向
n(H＋) pH
水解
程度
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