高考化学考点解读命题热点突破专题10化学反应速率和化学平衡30页

专题 10 化学反应速率和化学平衡
【考向解读】
1．了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
平衡理论作为一个相对独立的知识体系是高考中的必考考点，而化学平衡又是三大平衡体系(化学平衡、
电离平衡、沉淀溶解平衡)之首，在高考中占有相当重要的地位。这类题目难度较大，具有良好的区分度，
选拔功能强。
【命题热点突破一】化学反应速率及其影响因素
1．外界条件对化学反应速率的影响
(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触
面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，
压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时，压缩体积 ― ― →
引起

压强增大 ― ― →
引起

反应物浓度增大 ― ― →
引起

反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大) ― ― →
引起

反应速率加快。
b．充入“惰性”气体 ― ― →
引起

总压强增大 ― ― →
引起

反应物浓度未改变―→反应速率不变。
③恒温恒压时
充入“惰性”气体 ― ― →
引起

体积增大 ― ― →
引起

气体反应物浓度减小 ― ― →
引起

反应速率减小。
例 1、对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是(  )
A．通入大量 O2 B．增大容器体积

C．移去部分 SO2 D．降低体系温度
【答案】A 
【点评】 本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移
动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。
【变式探究】【2016年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
【答案】A
【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味
道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的
浓度，与速率无关，D错误。
【命题热点突破二】化学平衡状态的判断及化学平衡移动
1．化学平衡的移动
(1)分析化学平衡是否移动的一般思路——比较同一物质的正逆化学反应速率的相对大小。
(2)化学平衡移动原理——勒夏特列原理解读
原理内容：外界条件对化学平衡的影响可概括为一句话：若改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能
够减弱这种改变的方向移动。
原理解读：
①“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的
方向移动；增压平衡向气体物质的物质的量减小的方向移动。
②化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的变化，更不能超过外

界条件的变化。
③惰性气体对化学平衡的影响
2．等效平衡
(1)定义：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任
何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
(2)类型
①恒温、恒容条件下的等效平衡
对反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始加入量时，“一边倒”后(即通过可逆反应的化学计
量数比换算成平衡式同一半边的物质的量)，与原起始加入量相同，则为等效平衡。平衡时的各物质的浓度、
百分含量均相同。
对反应前后气体分子数不...