高考化学考点解读命题热点突破专题07非金属及其化合物23页

专题 07 非金属及其化合物
【考向解读】
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素
硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素
及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，
将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，
试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能
性也比较大。
【命题热点突破一】碳、硅及其化合物
1．硅及其化合物的“反常”
(1)Si的还原性大于 C，但 C却能在高温下从 SiO2中还原出 Si：
2C＋SiO2 =====
高温

Si＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2放出，但 Si能跟强碱溶液作用放出 H2：
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si能跟氢氟酸作用：
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与 HF作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下 Na2CO3＋SiO2
=====
高温

Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，
由 SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的 CO。
例 1 、【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子

B．SiH4的沸点高于 CH4，推测 H2Se的沸点高于 H2S
C．Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI3
D．NaCl与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr与浓 H2SO4加热可制 HBr
【答案】AB
【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(  )
A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出 1 mol Si
B．6 g二氧化硅中含有 0.4 mol共价键
C．二氧化硅是 H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应
D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
【答案】B 
【解析】 工业上用二氧化硅制取单质硅的反应式为：2C＋SiO2 =====
高温

Si＋2CO↑，故 1 mol C能置换
出 0.5 mol Si，A项错误；6 g的二氧化硅中含 0.1 mol Si，含有 0.4 mol Si—O键，B项正确；SiO2能与氢
氟酸反应，C项错误；在高温下二氧化硅能与碳酸钠反应，D项错误。
【命题热点突破二】卤素及其化合物
1．氯及其化合物知识中的热点
(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
(2)Cl2与碱的歧化反应。
(3)Cl2作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。
(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、KClO3和 KMnO4等。
(5)次氯酸盐为重点
①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与 SO2－3 、I－、Fe2＋均不能大
量共存。
②ClO－体现水解性，因 HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋
3HClO。

例 2、如图 11－1所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂
为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有 SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊
试液)。
图 11-1
(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
(2)Ⅰ中 b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
(4)实验开始时...