高考化学教材回归详析48页

第二节 富集在海水中的元素——氯
考点梳理
1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
一、氯气的性质及其应用
1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2化学性质和用途
氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）
如：a.2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）
b.Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）
c.2Fe＋3Cl2 2FeCl3（产生棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应
如：H2＋Cl2 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸
H2＋Cl2 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应
Cl2＋H2O ＋HClO
④与碱反应：与 NaOH溶液反应
+ −+H Cl
− − −+ ==== + +2 2Cl 2OH Cl ClO H O

⑤与某些还原性物质反应
如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）
c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4
⑥与某些有机物反应
如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）
b.CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应）
二.次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸(HClO)
(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
(2)不稳定性：2HClO 2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2.漂白粉
（1）主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)
（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的 HClO 具有漂白性和强氧化性，由于
Ca(ClO)2能与空气中的 CO2、H2O反应生成 HClO且 HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4）溶液呈碱性，具有强氧化性。
（5）失效原理：
故漂白粉须密封保存。
三、氯气的制法
1.实验室制法
，MnO2 是氧化剂，HCl是还原剂。
浓盐酸表现还原性和酸性
2.工业制法

化学方程式为：
四、卤素及其化合物的特性和用途
(1)氟
①无正价和含氧酸、非金属性最强，F－的还原性最弱。
②与 H2反应在暗处即爆炸。
③2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒，在 HX中沸点最高。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①I2遇淀粉变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
④食用盐中加入 KIO3可防治甲状腺肿大。
(4)卤化银
①AgF 易溶于水，AgCl 白色不溶于水，AgBr 淡黄色不溶于水，AgI 黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI 也不
溶于稀硝酸。
②除 AgF外，均有感光性，其中 AgBr作感光材料，可用于照相。
③AgI可用于人工降雨。
④I2与 Fe反应产生 FeI2，其他卤素单质生成 FeX3。
五、卤素离子的检验方法
1．AgNO3溶液——沉淀法
2 2 22NaCl+2H O 2NaOH+H +Cl↑ ↑通电

2．置换——萃取法
3．氧化——淀粉法检验 I－
【热点难点】
一、氯水的成分及性质
1．成分：三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO
－、Cl－、H＋、OH－)。
2．性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl
－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO2－3 ===CO2↑＋H2O
HClO 有色布条
布条颜
色褪去
HClO具有强氧化性
参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl2 FeCl2溶液
溶液由浅绿色
变为棕黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe
3＋＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 氯水颜 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
白色
浅黄...