高考化学工业流程题汇编题17页

高考化学工业流程题汇编 2
【例1】 （11 分）某工厂用 CaSO4、NH3、CO2 制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4
的总化学方程： 。
（2）a 和 b 分别是 （填序号）。
A．足量 CO2、适量 NH3 B．足量 NH3、适量 CO2
C．适量 CO2、足量 NH3 D．适量 NH3、足量 CO2
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。
（4）从滤液中获得(NH4)2SO4 晶体，必要的操作步骤是 。
（5）上述流程中，有关 NH3 作用的说法正确的是 。
A．提供制备所需的氮元素 B．增大 CO 的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂    D．生产 1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH3
【例2】 （12 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na+、
Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要
流程如下：
（1）除杂操作是加入 Ca(OH)2，调节溶液 pH 为 8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验 Fe(OH)3
是否沉淀完全的实验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：①防止 Ca2+在蒸发时水解；
② 。
（3）测定样品中 Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g 样品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00
mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平
均值为 20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数为 。
③若用上述方法测定的样品中 CaCl2·2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可
能原因有 ； 。
【例3】 （11 分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行
2
3
−
¼×
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Í ¨ Èëa Í ¨ ÈëbCaSO4×ÇÒº ÒÒ
CaCO3
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下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量 NaCO3溶液，⑤加过量 BaCl2溶液。
正确的操作顺序是 。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式
。
（3）步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2还原为 Br-，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95％，有关反应的离子方程式为
，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题
是 ...