高考化学二轮专题复习排查短板盲区15页

排查短板盲区
知识点一 物质的组成、性质、分类和变化
1. 纯净物、混合物
2.酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物
3.强电解质、弱电解质
4.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
5.蒸馏、分馏、干馏
6.钝化、老化、裂化、酯化
7.电解、水解、裂解
8.焰色反应、颜色反应、显色反应
知识点二 化学常用计量
知识点三 离子反应
1．具有以下性质的离子
颜色
氧化性
还原性
水解显酸性
水解显碱性
与 H＋、OH－均不能大量共存
2.离子方程式中物质的拆写原则
强酸
强碱拆
可溶性盐
弱酸、
弱碱、不拆
难溶性盐
知识点四 氧化还原反应

1．把握氧化还原反应的“五规律”
电子转移守恒规律
氧化性、还原性强弱律
反应先后规律
高、中、低价态规律
化合价不交叉转化规律
2.陌生情景下氧化还原反应方程式的配平
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
化合价升降总数相等
补加 H＋、OH－或水
质量守恒、电荷守恒
知识点五 物质结构、元素周期律
1．元素周期表的结构
2．几组概念
质量数、质子数、中子数
元素、核素、同位素
核外电子排布规律、元素周期律
离子键、共价键
离子化合物、共价化合物
3.三个比较
金属性的比较依据
非金属性的比较依据
微粒半径大小的比较依据
知识点六 化学反应与能量变化
1．反应过程能量变化图示

2.热化学方程式的书写、判断
反应测定条件
聚集状态
化学计量数
ΔH的符号、数值、单位
燃烧热和中和热
3.反应热的计算
根据盖斯定律
根据键能数据
根据热化学方程式
根据燃烧热数据
根据物质总能量
知识点七 电化学基础
1．原电池正负极判断
根据两极电极材料判断
根据两极发生反应或现象判断
根据电子流动方向或电流方向判断
根据电解质溶液中离子的移动方向判断
根据盐桥中离子的移动方向判断
2.电解池阴阳极的判断
根据连接的外加电源判断
根据电子流动方向判断
根据电解质溶液中离子的移动方向判断
根据电解池两极产物判断
3.两极物质的放电顺序

活性材料阳极
惰性材料
阴极
4.电解的四大类型
电解水型
分解电解质型
放 H2生碱型
放 O2生酸型
5.金属的电化学防护方法
牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法
知识点八 化学反应速率和化学平衡
1．三个基本概念
化学反应速率
化学平衡状态
化学平衡常数
2.化学反应速率的影响因素
浓度
温度
压强
催化剂
3.化学平衡的影响因素
浓度
压强
温度
4.化学平衡常数的应用
判断反应进行的方向

判断反应进行的程度
判断反应的热效应
三段式计算
知识点九 水溶液中的离子平衡
1．几个基本概念
弱电解质
pH
盐类的水解
电离常数
离子积
溶度积
2.电离平衡、水解平衡和溶解平衡的影响因素
浓度
温度
同离子效应
3.溶液中离子浓度大小比较的四依据
电离平衡
水解平衡
物料守恒
电荷守恒
4.溶度积常数的应用
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的转化
知识点十 金属及其化合物

知识点十一 非金属及其化合物
知识点十二 有机化合物
1．几种常见官能团或有机物的重要性质及反应类型
碳碳双键
苯
羟基
羧基

葡萄糖
淀粉
蛋白质
2.同分异构体的判断
一卤代物
二卤代物
醇类
羧酸类
酯类
知识点十三 化学实验基础知识
1．几种常考仪器的使用
漏斗
坩埚
蒸发皿
分液漏斗
容量瓶
滴定管
托盘天平
2.常见气体的制备方法
氢气
二氧化碳
氧气
氯气
二氧化硫
氨气
3.几种重要物质的制备
氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铝的制备
氢氧化亚铁的制备

乙酸乙酯的制备
铝热反应
知识点十四 化学实验基础——十八个教材实验
1．混合物的分离与提纯实验
过滤
(人教必修 1图 1－2)
蒸发
(人教必修 1图 1－3)
萃取和分液
(人教必修 1图 1－8、1－9)
蒸馏(分馏)
(人教必修 1图 1－4)
2.溶液的配制

(1)配制流程。
(2)图示。
配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图(人教
必修 1图 1－19)
3.铁与水蒸气的反应
铁粉与水蒸气反应(人教必修 1图 3
－8)
4.Na2O2与水反应
将水滴于盛有少量 Na2O2固体的试管中，立即
用带火星的木条放在试管口，检验气体的成
分。向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什
么现象发生？
过氧化钠与水反应放出的氧气使带火星的木
条复燃(人教必修 1图 3－11)
5.鉴别 Na2CO3和 NaHCO3

分别用 N...