高考化学二轮专题复习第一编专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表讲练新人教版33页

专题五 原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.人类对原子结构的认识
①原子结构模型的演变
②原子的构成、原子符号
③核素、同位素的概念
④常见离子化合物的形成过程
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2.原子核外电子排布与元素周期律
①原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)
②元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合
价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)
③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子
排布、元素化学性质的递变规律
④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的
关系
⑤元素周期表的发展史、意义与作用
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3.微粒之间的相互作用力
①化学键的含义
②离子键、共价键的概念和成因
③离子化合物、共价化合物的概念
④简单离子化合物、共价分子的电子式
⑤简单共价分子的结构模型、结构式
⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
⑦分子间作用力的含义，分子间的作用力对分子构成的物
质的某些物理性质的影响
⑧简单共价分子的空间结构和键能
⑨氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响
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4.从微观结构看物质的多样性
①同素异形体与同素异形现象
②同分异构体与同分异构现象
③NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列
方式及相互间作用力
④离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
⑤离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
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考点一 人类对原子结构的认识
1．原子结构模型的演变
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研
究是揭示原子结构奥秘的重要手段。
(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型
(2)20世纪 20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和
波粒二象性，从而建立了近代原子结构的量子力学模型。
2．构成原子的微粒之间的数量关系
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．表示原子结构的“三种方式”
(1)AZX着重描述原子核的结构。

例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：
(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。
例：
4．元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系
(1)区别
元素 核素 同位素 同素异形体
定义
具有相同质子数的
同一类原子的总称
具有一定质子数
和一定中子数的
一种原子
质子数相同、质
量数(或中子数)
不同的核素互称
为同位素
同种元素组成的不
同单质
范畴
同类原子，既有游
离态又有化合态
原子 原子 单质
特性
元素只论种类不论
个数
微观概念，对某
种元素的一种原
子而言，原子既
论种类也论个数
同位素质量数不
同，化学性质相
同；天然同位素
所占原子百分比
一般不变
同素异形体之间的
转化是化学变化
决定
因素
质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
实例
16O2、18O3和 H2O中
的氧原子均属于氧
元素
1H、21H、31H为氢
元素的三种核素
1H、21H、31H互为
同位素
石墨与金刚石互为
同素异形体

(2)联系
特别提醒 许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组
成，如 HD、HT等；同种核素可以构成不同的单质，如 18O2、18O3等。
题组一 以同位素为中心的概念辨析
1．(2017·温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：
●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(  )
A．①②③互为同位素
B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
答案 A
解析 A项，从图示知①②③中的质子数等于电子数且都等于 1，可知①②③代表的微粒分别
为 1H、21H、31H，质子数相同中子数不同，互为同位素，正确；B项，①②③互为同位素，不是
同素异形体，错误；C 项，①②③互为同位素，同位素具有相似的化学...