高考化学二轮复习专题突破专题九化学反应速率化学平衡含解析24页

【步步高】（浙江专用） 高考化学二轮复习 专题突破 专题九 化学反
应速率 化学平衡（含解析）
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科
学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应
的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数
进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识
其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要
作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
1．对 v(B)＝
Δc(B)
Δt
＝
Δn(B)
V
Δt
的剖析
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反
应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时
一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速
率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．“四大影响因素”的深度剖析
浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化
学反应速率也有一定的影响。
(1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合
“浓快稀慢”的原理。
(2)压强：
压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大
注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加
的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：
充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速
率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度
减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速
率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成
可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等
程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提
高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。

题组一 对化学反应速率的综合考查
1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2 溶液发生催化分解。不同时
刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
A．0～6 min 的平均反应速率：
v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
B．6～10 min 的平均反应速率：
v(H2O2)<3> C．反应到 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1
D．反应到 6 min 时，H2O2 分解了 50%
答案 C
解析 2H2O2 =====
催化剂

2H2O＋O2↑
A 项，6 min 时，生成 O2 的物质的量 n(O2)＝
22.4 mL × 10－3 L·mL－1
22.4 L·mol－1
＝1×10－3 mol，依
据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，所以 0～6 min 时，v(H2O2)＝
2 × 10－3 mol
0.01 L × 6 min
≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，正确；B 项，6～10 min 时，生成 O2 的物质的量 n(O2)＝
(29.9－22.4) × 10－3 L
22.4 L·mol－1
≈0.335×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝0.335×10－
3 mol×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v(H2O2)＝
0.67 × 10－3 mol
0.01 L × 4 min
≈1.68×10－2 ...