高考化学二轮复习专题06非金属及其化合物教学案含解析27页

专题 06 非金属及其化合物
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被
看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况
来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、
计算、推断等。预计 2017高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和
探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题
和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
一、硅及其化合物的“反常”
(1)si的还原性大于 C，但 C却能在高温下从 SiO2中还原出 Si：
2C＋SiO2 =====
高温

Si＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2放出，但 Si能跟强碱溶液作用放出 H2：
si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si能跟氢氟酸作用：
si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但 SiO2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能与 HF作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3和 H4SiO4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却
是盐溶液。
(8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以有 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下
Na2CO3＋SiO2 =====
高温

Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；
②从化学平衡角度，由 SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的 CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点
(1)Cl2与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。
(2)Cl2与碱的歧化反应。

(3)Cl2作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。
(4)Cl2的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、KClO3和 KMnO4等。
(5)次氯酸盐为重点
①ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与 SO2－3 、I－、Fe2
＋均不能大量共存。
②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝
Fe(OH)3↓＋3HClO。
三、常见无机酸的重要规律和重要特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
③强氧化性酸(如：HNO3、浓 H2SO4)与金属反应，不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成
NO2，而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。
(2)重要特性
①硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易
分解。
②浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，
产物会发生变化或反应停止。
③浓 H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3发生钝化。
四、氮及其化合物
1.NO、NO2与 O2溶于水的计算，利用好两个比值 4∶3、4∶1即可
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
2.HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应
如稀 HNO3与 Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O;
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
五、常见非金属元素形成的离子的检验

1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
CO2－3 ：加入 BaCl2或 CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气
体。
sO2－4 ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
sO2－3 ：加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶
液褪色的气体。
3.利用 ...