高考化学二轮复习专题5原子结构与原子核外电子排布含解析12页

专题 5 原子结构与原子核外电子排布
考点一 原子构成 核素 同位素
[考试标准]
知识条目 必考要求 加试要求
1.原子结构模型的演变 a a
2.原子的构成，原子符号 b b
3.核素、同位素的概念 a b
(一)原子结构
1．原子结构模型的演变
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研
究是揭示原子结构奥秘的重要手段。
(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型
(2)20世纪 20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和
波粒二象性，从而建立了近代原子结构的________________。
答案 (1)
(2)量子力学模型
2．构成原子的微粒及作用

原子AZXError!
3．微粒之间的关系
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．表示原子结构的“三种方式”
(1)AZX着重描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：
(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。
例：
(二)核素 同位素
1．元素、核素、同位素之间的关系
2．同位素的“六同三不同”
3．几种重要的核素
核素 23592 U 146 C 21H 31H 188 O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
正误辨析
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)质量数就是元素的相对原子质量(  )

(2)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(  )
(3)1个 NH ＋4中含有 11个质子和 10个电子(  )
(4)34S原子核内中子数为 16(  )
(5)13C和 15N核内中子数相差 1(  )
(6)一种单质中可能含有多种核素，如 O2中含 16O、17O、18O三种核素(  )
(7)1H＋、21H＋和 31H＋互称同位素(  )
(8)自然界中原子种类多于元素种类(  )
答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)√
题组一 原子构成中微粒间关系判断
1．(2016·金华市高一期末)下列说法不正确的是(  )
A．2H＋核外电子数为 2
B．13C和 15N核内中子数相差 1
C．H3O＋和 OH－中具有相同的电子数
D．O 2－2 和 S2－具有相同的质子数和电子数
答案 A
2．下列原子结构示意图中，正确的是(  )
答案 B
3．现有 bXn－和 aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则 a与下列式子有相等关系的是(  )
A．b－m－n B．b＋m＋n
C．b－m＋n D．b＋m－n
答案 B
4．某元素的一种同位素 X的原子质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子，在 a
g HmX中所含质子的物质的量是 (  )
A.
a
A＋m
(A－N＋m)mol B.
a
A
(A－N)mol
C.
a
A＋m
(A－N)mol D.
a
A
(A－N＋m)mol

答案 A
解析 X 原子的质子数为(A－N)个，一个 HmX 中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX 的摩尔质
量为(A＋m)g·mol－1，所以 a g HmX中所含质子的物质的量为
a
A＋m
(A－N＋m)mol。
 规避 4个易失分点
(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。
(2)有质子的微粒不一定有中子，如 1H；有质子的微粒不一定有电子，如 H＋。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F与 OH－。
(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH ＋4与 OH－等。
题组二 以同位素为中心的概念辨析
5．(2016·慈溪 3月模拟)由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见
的 4526Fe原子，下列说法不正确的是 (  )
A．可以用 KSCN溶液检验 4526FeCl3和 562 FeCl3
B.4526Fe与 562 Fe的电子数相同
C.4526Fe与 562 Fe互为同位素
D.4526Fe的中子数小于质子数
答案 A
解析 同位素的化学性质基本相同，A 项错误；562 Fe 和 4526Fe 的电子数均为 26，B 项正确；根
据同位素的定义，4526Fe 与 562 Fe 互为同位素，C 项正确；4526Fe 的中子数为 45－26＝19，D 项正
确。
6．(2016·奉化高一期末训练)下列说法不正确的是(  )
A．一种元素可以有多种核素，...