高考化学二轮复习专题03氧化还原反应教学案含解析30页

专题 03 氧化还原反应
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
一、氧化还原反应的基本概念及相互关系
1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；
判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念
(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法
箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。

(2)单线桥法
箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示 电子转移的方向 。
在“桥”上标明转移的 电子总数 。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；
(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
(3)置换反应一定是氧化还原反应；
(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂
重要的氧化剂一般有以下几类：
(1)活泼的非金属单质，如 Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如 Mn等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。
(3)元素(如 S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如 Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3等。
(5)过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如 Na、Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质，如 H2、C、Si等。
(3)元素(如 C、S等)处于低化合价时的氧化物，如 CO、SO2等。
(4)元素(如 Cl、S等)处于低化合价时的酸，如 HCl、H2S等。
(5)元素(如 S、Fe等)处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等。
二、氧化性、还原性及其强弱比较

氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。
还原性→失电子能力，失去电子越容易→还原性越强。
物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的 难易程度 ，与得失电子的数
目无关。如：Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 Na＞Mg＞Al；浓 HNO3、稀 HNO3的氧化性强弱为
浓 HNO3＞稀 HNO3
1．根据氧化还原反应的方向
氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂 ；
还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂 。
2．根据元素的化合价
如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只
有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
3．根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。
4．根据非金属活动性顺序来判断
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化
成单质越难，还原性越弱。
5．根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随
着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
6．根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原
性就越强。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)
被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
7．根据电化学原理判断
a．根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。
b．根据电解池原...