高考化学二轮复习物质结构和元素周期律2化学键学案无答案4页

化学键
一、化学键
使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
离子化合物和共价化合物的判断：
(1)根据化合物类别判断：
离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）；
共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。
(2)根据化合物的性质判断：
①熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；
②溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物。
(3)根据化学键类型判断：
离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物；共
价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
极性键和离子键都只有存在于化合物中。非极性键可以存在于单质、离子
化合物或共价化合物中。

二、分子间作用力、氢键
1．分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用
力的实质是电性引力，其主要特征有：①广泛存在于分子间；②只有分子
间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；③分子
间作用力的强度远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、
溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
2．氢键
F、O、N等原子因为吸引电子的能力很强，H－F（O、N）键的极性很强，
共用电子对强烈的偏向 F（O、N）原子，H原子几乎成为“裸露”的质子。
这个半径很小、带部分正电荷的 H核，与另一个 HF（H2O、NH3）分子带部
分负电荷的 F（N、O）原子相互吸引。这种静电吸引的作用就是氢键。乙
醇、蛋白质中存在氢键。
3．物质沸点递变规律
①组成和结构相似的物质，随相对分子质量增大，分子间作用
力增大，沸点升高；
②含有氢键的物质沸点升高；
③同系物随相对分子质量增大，沸点升高；
④同分异构体中支链越多，沸点越低。
例 1．下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的静电吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的
相互作用
例 2．下列含有非极性键的共价化合物是
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2
D．CH4 E．H2C2O4 F．H2O2
G． H．NaOH
例 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液可以导电 D．熔融状态能导电

例 4．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属同种类型的是
A．食盐和蔗糖熔化 B．石英和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化
例 5．下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
例 6．下列叙述正确的是
① 7Li+中含有的中子数与电子数之比为 2︰1
② 在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3︰1
③ 常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4︰1
④ 5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比
为 2︰1
A．① ② B．② ③ C．① ③ D．③ ④
例 7．已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，
其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其
电子层数的 2倍，元素 C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的
合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素 A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素 C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E的单质
D．化...