高考化学二轮复习教学案专题八电解质溶液66页

专题八 电解质溶液

【考纲解读】
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质的电离平衡概念。
3.了解水的电离、溶液 pH等概念。
【高考预测】
1.外界条件对弱电解质和水电离平衡的影响及强、弱电解质的比较仍将是命题的重点。
2.溶液 pH 的计算与生物酸碱平衡相结合或运用数学工具(图表)进行推理等试题在高考中出
现的可能性较大。
3、电离平衡（如盐的水解原理在工农业生产、日常生活中的广泛应用等）是高考的必考内
容。电离平衡类试题在高考卷中出现的知识点有下列内容：强弱电解质的电离、pH 与起始
浓度的关系、有关混合溶液 pH 的计算、改变条件对弱电解质电离平衡离子浓度的影响、离
子浓度的大小比较、中和滴定指示剂的选择、盐类水解、物料守恒、电荷守恒等。
【专题解读】
化学二轮复习 化学二轮复习

一、强、弱电解质的判断方法
1．电离方面：不能全部电离，存在电离平衡，如
(1)0.1 mol·L－1CH3COOH溶液 pH约为 3；
(2)0.1 mol CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；
(3)相同条件下，把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者反应速率比后者快；
(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅；
(5)pH=1的 CH3COOH与 pH=13的 NaOH等体积混合溶液呈酸性等。
2．水解方面
根据电解质越弱，对应离子水解能力越强
(1)CH3COONa水溶液的 pH>7；
(2)0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 pH比 0.1 mol·L－1 NaCl溶液大。
3．稀释方面
如图：a、b分别为 pH相等的 NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为 pH相等的盐酸和醋
酸稀释曲线。
请体会图中的两层含义：
(1)加水稀释相同倍数后的 pH大小：氨水>NaOH溶液，盐酸>醋酸。若稀释 10n倍，盐酸、
NaOH溶液 pH变化 n个单位，而氨水与醋酸溶液 pH变化不到，n个单位。
(2)稀释后的 pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 NaOH溶液，醋酸>盐酸。
4．利用较强酸(碱)制备较弱酸(碱)判断电解质强弱。如将醋酸加入碳酸钠溶液中，有气泡
产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3。
5．利用元素周期律进行判断，如非金属性 Cl>S>P>Si，则酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最
高价氧化物对应水化物)；金属性：Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
【特别提醒】证明某电解质是弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平
衡，既有离子，又有分子，就可说明为弱电解质。
考点二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸
(b)
等pH的盐酸(a)与醋酸(b)
pH或物质 的量浓度 pH：a 溶液导电性 a>b a=b
水的电离程度 a c(Cl－)与c(CH3COO－)大小 c(Cl－)> c(CH3COO－) c(Cl－)= c(CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量 a=b a 分别加该酸的钠盐固体后
pH
盐酸：不变
醋酸：变大
盐酸：不变
醋酸：变大
【特别提醒】(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。
(2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如 1 mol CH3COOH中和 1 mol NaOH，不是从反
应后溶液的酸碱性角度说的。
考点三、酸碱稀释时 pH 的变化
1．强酸、强碱的稀释
在稀释时，当它们的浓度大于 10－5mol·L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于 10
－5mol·L－1时，应考虑水的电离。
例如：(1)pH=6的 HCl溶液稀释 100倍，混合液 pH≈7(不能大于 7)；
(2)pH=8的 NaOH溶液稀释 100倍，混合液 pH≈7(不能小于 7)；
(3)pH=3的 HCl溶液稀释 100倍，混合液 pH=5；
(4)pH=10的 NaOH溶液稀释 100倍，混合液 pH=8。
2．弱酸、弱碱的稀释
在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其 pH
范围。
例如：(1)pH=3的 CH3COOH溶液，稀释 100倍，稀释后 3 (2)pH=10的 NH3·H2O溶液，稀释 100倍，稀释后 8 (3)pH=3的酸溶液，稀释 100倍，稀释后 3 (4)pH=10的碱溶液，稀释 100倍，稀...