高考化学大一轮复习专题12实验化学加试要求第3单元化学实验原理的探究及反应条件的控制教师用书16页

第三单元 化学实验原理的探究及反应条件的控制
知识条目
必考要
求
加试要
求
(1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 b1.硫代硫
酸钠与酸
反应速率
的影响因
素
(2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影
响
c
(1)不同的催化剂对同一反应的催化效果 c
(2)变量控制在实验研究中的应用 c
(1)氯化钴溶液的变色原理 b
(2)浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影
响
b
浙江考
试标准
2.催化剂
对过氧化
氢分解反
应速率的
影响
3.反应条
件对化学
平衡的影
响
(3)不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率
和程度
b
[实验过程透析]
实验 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
【思路解读】 
【实验用品】 
仪器：50 mL锥形瓶(3个)、烧杯、试管、温度计、白纸、计时器。
试剂：0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水、热水。
【实验方案】 
1．探究浓度对化学反应速率的影响

2.探究温度对化学反应速率的影响
实验 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
【实验用品】 
仪器：托盘天平、药匙、锥形瓶、双孔橡胶塞、导管、螺旋夹、水槽、量筒、计时器、
分液漏斗。
试剂：6% H2O2溶液、MnO2、Fe2O3、蒸馏水、其他可作催化剂的物质(自选)。

【实验方案】 
1．实验步骤
(1)按图装配装置，检查气密性。
(2)在锥形瓶中加入 0.1 g MnO2粉末，在分液漏斗中加 5 mL 6%的 H2O2。将 H2O2滴入锥形
瓶中，反应完毕后，记录各时间段收集到的氧气的体积。
(3)按上述操作，分别换 Fe2O3、CuO(或其他自选催化剂)作催化剂，重复操作，记录各
时间段收集到的氧气的体积。
2．数据处理
催化剂(0.1 g) MnO2 Fe2O3(
CuO或其他) 实验
结论
前 15 s产生氧气的量/mL
前 30 s产生氧气的量/mL
前 45 s产生氧气的量/mL
前 60 s产生氧气的量/mL
实验 3 反应条件对化学平衡的影响
【思路解读】 
1．CoCl2溶液颜色的变化
(1)稀释酸性溶液：
(2)稀释、加热 CoCl2·6H2O的乙醇溶液：

2．不同条件下乙酸乙酯的水解

【实验用品】 
仪器：试管、酒精灯、烧杯、三脚架、石棉网、药匙、试管夹、火柴、温度计。
试剂：0.5 mol·L－1 CoCl2溶液、浓盐酸、蒸馏水、95%乙醇溶液、CoCl2·6H2O晶体、
2 mol·L－1 H2SO4溶液、4 mol·L－1 NaOH溶液、甲基橙指示剂、石蕊溶液、乙酸乙酯。
【实验方案】 
1．稀释酸性氯化钴溶液时的颜色变化
实验步骤 实验现象 结论与解释
慢慢滴入浓盐酸时，溶
液由粉红色→紫色→
蓝紫色→蓝色
滴入浓盐酸时，Cl－浓度逐渐
增大，平衡向生成[CoCl4]2－的
方向移动
加水稀释时，溶液颜色
由蓝色→蓝紫色→紫
色→粉红色
加蒸馏水时，平衡向生成
[Co(H2O)6]2＋的方向移动
2.稀释、加热 CoCl2·6H2O溶液时的颜色变化

3.不同条件下乙酸乙酯的水解
续表
实验现象
三支试管都产生分层现象。下层
是水溶液，分别显橙、红和蓝色
试管 1无明显变化，试
管 2、3中油层减小，
试管 3中油层减小幅
度较大
结论与解释
乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，
浮于水面。甲基橙在水和酸中分
别呈现橙色和红色，石蕊在碱溶
液中呈蓝色
无酸、碱作催化剂时，
乙酸乙酯的水解很慢，
酸、碱性条件可促进水
解平衡朝正反应方向
移动
【知识秒记】 氯化钴溶液的变色原理


[核心要点提升]
1．外界条件对化学反应速率的影响
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为
Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
2.外界因素对化学平衡的影响
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化

学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
3．化学反应速率的测定
(1)测定步骤
(2)测定方法
化学反应速率的测定依据是与反应体系中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性
质的变化，常见的方法有：
①根据颜色变化
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅和显色物质
的浓度的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
②依据释放出的气体的体积
安装如图所示的两套装置 ...