高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书17页

专题 2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
知识条目
必考要
求
加试要
求
(1)氯气的工业制法 a b
(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b
(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b
(4)氯气的物理性质及用途 a a
(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的
反应)，HClO的漂白作用
c c
(6)溴、碘单质的物理性质 a a
(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b b
(8)海水中提取溴、碘 b
浙江考试标
准
(9)检验 Br－、I－的常用方法 b
考点 1| 氯及其化合物的性质和应用
[基础知识自查]
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性
黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水约溶解 2体积 Cl2
2.Cl2的化学性质(写出有关化学方程式)
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2 =====
点燃

2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2 =====
点燃

CuCl2。
(2)与非金属反应
与 H2反应：H2＋Cl2 =====
点燃

2HCl。
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与 SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与 FeCl2溶液反应：

离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。
离子方程式为 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
新制氯水中含有的粒子有 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(5)与碱反应：与 NaOH溶液反应。
离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)次氯酸
(2)漂白液和漂白粉
①漂白液和 84 消毒液的有效成分均为 NaClO，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应
生成 HClO。
②漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2，其有效成分为 Ca(ClO)2，其中 Ca(ClO)2水
解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为 ClO－＋H2OHClO＋OH－。漂白粉的漂白原理与漂
白液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式
①漂白粉的制备原理：
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
②漂白粉的失效原因：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，
2HClO =====
光照

2HCl＋O2↑。
[核心要点提升]
1．氯气性质四注意
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCl2不能
由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际
起漂白作用的是 HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。
(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
2．氯水的成分及性质
(1)氯水成分的多样性：


(2)氯水性质的多重性：
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的
微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较：
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色
性质 氧化性
酸性、氧化性、
漂白性
酸性
粒子种类 Cl2
Cl2、HClO、
H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
【易错警示】 氯水的组成及性质应用中的常见误区
(1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在 Cl2＋H2OHCl＋HClO，久置氯水中因 HClO
见光分解，随着 HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。
(2)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。
(3)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。
(4)离子共存问题：ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 2－3 等在水中因发生氧化还原反应
不能大量共存。

[典型例题讲解]
 (2017·浙江台州市 9 月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法
正确的是(  )
A．常温下干燥的 Cl2可储存于钢瓶中，说明 Cl2不与铁反应
B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠
C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉
D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用
【解析】 常温下干燥的 Cl2与 Fe 不能反应，潮湿的氯气可与铁发生反应，故氯气可
储存于钢瓶中，A 错误；电...