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知识组块九 九种微粒结构模型
【选修部分】
命题点
1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36 号）原子核外电子
的排
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解简单配合物的成键情况。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
（6）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2，sp3），能用价层电子对互斥理论或
者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
关联点
《选修三（物质结构与性质）》安排了三章内容，依次是原子结构与性质、分子结构与性
质、晶体结构与性质。我们选取有代表性的九种微粒，并分别选取一个特定角度来研究相应的
结构：三种原子（N——电离能，Cu——电子排布式，Br——价电子排布图），三种分子
（N2——直线形、等电子体，H2O——V形、氢键，NH3——三角锥形、键角)，三种晶体（金刚
石——原子晶体，CO2——分子晶体，CaF2——离子晶体）。
1．结构相关归纳
（1）三种典型原子的结构归纳

相对原子质量 原子半径 电子排布式 价电子排布图
N 14.0067 56 pm 1s22s22p3
Cu 63.546 145 pm 1s22s22p63s23p63d104s1
Br 79.904 94 pm 1s22s22p63s23p63d104s24p5
基态原子的核外电子排布要遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则，要特别注意是能量
相同的原子轨道在全充满(如 d10)、半充满(如 d5)和全空(如 d0)时体系能量较低，原子较稳定。
如 Cr原子的电子排布式为 Ar]3d54s1，Cu原子的电子排布式为 Ar]3d104s1。
规律：
每个原子轨道上最多只容纳 2个自旋状态不同的电子。
①原子半径递变规律：
图 1 主族元素原子半径的周期性变化
②同周期元素从左到右，原子的第一电离能呈增大的变化趋势，表示元素原子越来越难失
去电子；每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一种元素(稀有气体)的第
一电离能最大。同主族元素从上到下，原子的第一电离能逐渐减小，表示元素原子越来越易失
去电子。但第 IIA、VA族的元素要大于左右相邻的元素的第一电离能。（见图 2）
图 2元素的第一电离能的周期性
③电负性的周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，
元素电负性呈现减小的趋势。

图 3电负性的周期性变化
（2）三种典型分子的结构归纳
立体结构 杂化方式 等电子体 键角 电子对的空间构型 分子的极性
N2 直线形 sp CO 180° 直线 非极性分子
H2O V形 sp3 H2S或 NH2- 105° 四面体 极性分子
NH3 三角锥形 sp3 H3O+ 107° 四面体 极性分子
规律：
①分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质
量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点
越高。但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
②氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。
（3）三种典型晶体的结构归纳
晶体类型 微粒间的作用 熔点/℃ 沸点 晶胞
金刚石 原子晶体 共价键 3550 4827
CO2 分子晶体 分子间作用力 -56.55 -78.45
CaF2 离子晶体 离子键 1402 2500
规律：
晶体熔、沸点高低的比较

（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：
原子晶体＞离...