高考化学必考题型早知道高频考点归纳26页

2013 高考化学高频考点归纳
1：各种“水”汇集
(一)纯净物：
重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
王水(浓 HNO3∶浓 HCl=1∶3 溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量 MgSO4)
硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl溶液) 硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
2：各种“气”汇集
(一) 无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气(CH≡CH，常含有 H2S、PH3等)
裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)
3：氧化物的分类
(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超
氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物 CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，
非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金属性强于 S。
6：“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子 离子
一核 10电子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核 10电子的 HF OH- 三核 10电子的 H2O NH2-
四核 10电子的 NH3 H3O+ 五核 10电子的 CH4 NH4+
分子 离子
一核 18电子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核 18电子的 HCl HS- 三核 18电子的 H2S、F2
四核 18电子的 PH3 五核 18电子的 SiH4 、CH3F PH4+
六核 18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18电子的微粒。
7：具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2
8：安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火
柴头上的易燃物(如硫)燃烧...