高考化学必背知识点(已做全面修改)35页

高考化学必背知识点
Ⅰ《无机化学》部分
一、物质的颜色
有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、
红褐色：[Fe(OH)3]
黑色：CuO、FeO
浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr
黄色:AgI
蓝色：[Cu(OH)2]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
注：（1）Fe(OH)2变成 Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。
附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色
卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液
氟 淡黄绿色
氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色
溴 红棕色 深红棕色 黄→橙色 橙红→红棕色
碘 紫红色 紫黑色 棕黄→褐色 紫→紫红色
注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl4、CS2等，它们均为无色。
（2）碘酒：褐色
附表 2 常用酸碱指示剂变色范围
指示剂 PH 范围 酸色 碱色
甲基橙 3.1～4.4 橙色 红色（pH＜3.1） 黄色（pH＞4.4）
甲基红 4.4～6.2 橙色 红色（pH＜4.4） 黄色（pH＞6.2）
石蕊 5.0～8.0 紫色 红色（pH＜5.0） 蓝色（pH＞8.0）
酚酞 8.2～10.0 粉红色 无色（pH＜8.2） 红色（pH＞10.0）
注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。
（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。
其它
1．久置的浓硝酸（溶有 NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质 Fe3+）呈黄色。
2．粗溴苯（含杂质 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质 NO2）呈淡黄色。
3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4．苯酚与 Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号 物质 俗名 序号 物质 俗名
1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打
2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）
9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾
10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰
三、 现象：
1、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、
红)
2、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）
4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕黄色色的烟；
5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕褐色的烟 ；
9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

10、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
11、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

13、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；
14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
15、...