高中化学知识手册37页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第一部分 化学基本概念和基本理论
一．物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念
1．分子
分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微
粒．
（2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2．原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反
应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧
化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
（2）存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4．元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子
的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是
由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构
成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）
—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五
位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同
质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三
种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其
寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们
的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的
化学性质几乎是相同的。
7．原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，
原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：
根（如 SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子
中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、
—COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的
原子团，如甲基游离基 · CH3）。
8．基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化
合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇
的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分
（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，
也包括单原子的游离基（· Cl）。
基（羟基） 根（氢氧根）
电子式
电性 电中性 带负电
存在于
不能独立存在，必
须和其他“基”或原子
团相结合
能独立存在于溶液
或离子化合物中
9．物理性质与化学性质
物理性质 化学性质
概念
（宏观）
物质不需要发生化
学变化就能表现出
来的性质
物质在发生化学变
化时表现出来的性
质
实质
（微观）
物质的分子组成和
结构没有发生改变
时呈现的性质
物质的分子组成和
结构发生改变时呈
现的性质
性质包
括内容
颜色、状态、气味、
味道、密度、熔点、
沸点、溶解性、导
电性、导热性等
一般指跟氢气、氧气、
金属、非金属、氧化
物、酸、碱、盐能否
发生反应及热稳定
性等
9．物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态

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的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变
色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态
的变化。
10．溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于
水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶
解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时
仅微溶于水，当温度大于 70℃时，却能以任意比与水互溶
（苯酚熔点为 ...