高中化学实验总结好14页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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100mL
高中化学实验总结
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制 100mL1.00mol/L的 NaOH溶液为例：
1、步骤：
（1）计算；（2）称量：4.0g（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：
待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤； （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，
当液面离刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线
在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签 ：
标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、注意事项：
（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（2）常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL与 240mL溶液，应分别用 500mL容量瓶
和 250mL容量瓶，计算溶质质量时用 500mL和 250mL计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托
住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴
定管使用前也要查漏）
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中滴加少量 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：①先煮沸，②滴加饱和的 FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
2、涉及离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸
2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝；
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质；
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na元素，可能有 K元素。
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底部；（3）往
往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止 Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴
管。或用改进装置如右上图所示。
五、硅酸胶体的制备（了解）：
1、步骤：在试管中加入 3～5mL饱和 Na2SiO3溶液，滴入 1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边
振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。
3、化学方程式：Na2SiO3+2HCl＝ H2SiO3（胶体）+2NaCl（强酸制弱酸）。
4、 Na2SiO3溶液由于 SiO32－水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：
1、Cl－的检验：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除 CO32
－干扰），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl－存在。
2、SO42－的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl2溶液进行检验。
七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免氨气与空气对流）。
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说
明氨气已收集满；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。
拓展：浓氨水（或浓铵盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可...