高中化学实验大全总结必考实验实验装置图实验操作实验现象注意事项(供参考)19页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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高中化学教材常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出
考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：
1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定
容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）
摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项：
(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、
量筒）
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶和 250mL
容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立
过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 1800 后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
(4) 误差分析
(5) 命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3 胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的 FeCl3 溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加
热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 K
6、命题角度：实验操作步骤及 Na ，K 的焰色

四、Fe(OH)2 的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，
如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、二价铁 三价铁的检验
六、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入 3—5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入 1—2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、 NaSiO3 溶液由于 SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
七、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入 AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再
滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl－存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则
在溶液中直接滴入 BaCl2 溶液进行检验。
3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
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