高中化学人教版选修4教案92页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
（第一课时）
教学目标:
1.知识与技能
①了解反应热和焓变的含义
②理解吸热反应和放热反应的实质
2．过程与方法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的
原因
3．情感态度与价值观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教学重点
理解吸热反应和放热反应的实质
教学难点
能量变化中的热效应
教学用具：
投影仪
学习过程
引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总
结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总
结吗？

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成
反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
1：当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一
个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但
以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到
底怎样变化
2:反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从
新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放
出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放
出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反
应过程中会有能量的变化。
反应热 焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的
热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol
或 kJ•mol-1
∆H 为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变
化？升高是降低？环境的能量如何变化？
升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为
“－”，是站在谁的角度？体系还是环境?
放热反应 ΔH为“—”或ΔH〈 0
吸热反应 ΔH为“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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3:练习
1)1molC与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收
131.5kJ的热量，
该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是
436kJ、391kJ、946kJ，则 1mol N2生成 NH3的反应热为 ，1mol
H2生成 NH3的反应热为 。
3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成 2 mol HF和 2 mol
HCl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
1、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量
的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应 C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化
教学反思：

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第一节 化学反应与能量的变化
（第二课时）
教学目标：
1． 知识与技能
①书写表示化学反应热的化学方程式
②有关热化学方程式的计算
2．过程与方法
通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性
3．情感态度与价值观
通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度
教学重点
书写表示化学反应热的化学方程式
教学难...