高中化学复习提纲75页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
1
高中化学课本知识大纲
第一部分：必修一
第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）
考点一 物质的分离与提纯
1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 酒精灯、
石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用 CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，
下层橙红色。注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
1.物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：
摩尔（mol）。
（2）物质的量的基准（NA）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加
德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol-1
2.摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，
但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为 12，而 12 g 12C所
含的碳原子为阿伏加德罗常数，即 1 mol 12C的质量为 12g。同理可推出 1 mol其他物质的质量。
3.关系式：n ＝ ；n ＝
特别提醒：
1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述
宏观物质。如 1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如 1mol水（不正确）和 1molH2O（正确）；1mol食盐（不正确）和 1molNaCl(正确)
3.语言过于绝对。如 6.02×1023mol-1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1
摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点二 气体摩尔体积
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L·mol-1）
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol
5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ ， 即
AN
N
M
m
气体的物质的量
气体所占的体积
n
V
Vm =

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
2
特别提醒：
气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等
于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个
22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：
①标准状况，即 0℃和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4
L。因此，22.4 L是 1 mol任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标
准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均
距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，
分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在 0℃ 、101 kPa条件下的体积与 273℃ 、202kPa条件下
的体积应相等，都约为 22.4L。
考点三 阿伏加德罗定律及其推论
1.阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2   n1 = n2
2.阿伏加德罗定律的推论：PV == n RT 用此公式去推成正比还是成反比就可以了。
另：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于...