高中化学方程式总结(重要)9页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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高中化学方程式总结
第一部分 无机方程式
1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O
2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）
3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）
5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO3
8、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
9 、 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 （ 防 毒 面 具 与 潜 水 艇 制 氧 气 ） ：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
10、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）
少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 CO32- + H+==HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑
过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+==H2O+CO2↑
11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2==2HCO3-
13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）
20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：
二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓
2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓
二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)3
28、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
29、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
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