高中化学第四章非金属及其化合物4_4硝酸的性质学案新人教版必修13页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第四节 氨 硝酸 硫酸
第四课时 硝酸的性质
学习目标
1．熟记硝酸的化学性质，会写方程式。
2．对硝酸的强氧化性有深刻的认识。
3．知道硝酸的用途。
新知预习
知识点一：硝酸的物理性质
纯硝酸为__ _色、____________的液体，____挥发，能与水以任意比互溶。
知识点二：硝酸的化学性质
硝酸具有酸的通性，但浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应都不放出氢气。同时，硝酸还具有强氧
化性，且浓度越大，氧化性越____________。
1、不稳定性
浓硝酸见光或遇热易分解，方程式为 。
实验中用到浓 HNO3时，一般不强热而用微热，是为了尽量减少 。
【思考与交流】①浓硝酸中因溶有 NO2而呈黄色。如何让黄色消失？
②实验室该如何保存浓硝酸？
2、强酸性
HNO3能和所有的碱、碱性氧化物反应。写出硝酸与 Fe(OH)3、CuO反应的方程式。

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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3、强氧化性。浓硝酸被还原的产物一般是 NO2、稀硝酸呗还原的产物一般是 NO。
（1）与金属反应。（可直接将金属氧化到最高价，且反应不产生氢气）
观察浓 HNO3、稀 HNO3分别与 Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，完成下面方程式，
判断反应中硝酸表现了什么性质。
Cu + HNO3（浓）==
Cu + HNO3（稀）==
（2）与非金属反应
C + HNO3（浓）==
王水：浓硝酸与浓盐酸以 比 的体积比混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。
（3）与某些具有还原性的化合物反应（主要是-2 价硫、+4 价硫、-1 价碘、-1 价溴、+2 价铁等化
合物）
FeO + HNO3(浓) ==
Na2SO3 + HNO3(稀) ==
【思考与交流】③稀硝酸与铜反应也可以观察到有少量红棕色的 NO2生成，请设计一个实验证明，
铜与稀硝酸反应只产生 NO而没有 NO2。下图的装置能否证明？思考该实验成功的关键是什么？
④HNO3的氧化性很强，能够氧化除 Au、Pt以外的所有金属，然而实际生活中我们却可以用铁罐
或铝罐来贮存浓硝酸，这是为什么呢？
【归纳总结】浓硫酸与硝酸的特性比较
浓 H2SO4 稀 HNO3 浓 HNO3
强 与金属 Fe、Al（常温）

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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Cu（加热）
与非金属 C（加热）
氧化性
与化合物
其他特性 王水
知识点三：硝酸的用途
硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂，在工业上可用于制

课内达标
（ ）1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（双选）
A．能使石蕊试剂变红色 B．能跟 Ag反应生成 AgNO3
C．能和碳酸钙反应 D．能和 FeO反应生成 Fe(NO3)3
（ ）2、Cu粉放入稀 H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液
变蓝，同时有气体生成，此盐可能是
A．Na2SO4 B．NaCl C．NaNO3 D．Na3PO4
（ ）3、下列对于硝酸的认识中不正确的是
A．浓 HNO3和稀 HNO3都具有强氧化性
B．铜与 HNO3的反应属于置换反应
C．金属与 HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制的容器盛装浓 HNO3
课后收获
我学会了：
我有疑问的地方：