高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一课时学案新人教版必修216页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
1
第一节 化学能与热能
第 1 课时化学键与化学反应中能量变化的关系
学习目标
1.知道化学反应中能量变化的主要原因。
2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。
自主学习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应的实质
化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中 的断裂和生成物中
的形成。
2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)
(1)物质中的原子之间是通过 结合的。
(2)断开反应物中的化学键要 能量，形成生成物中的化学键要 能量。
(3)实例(25 ℃和 101 kPa的条件下)
(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是 的断裂和形成。
3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 与 的相对大小。
当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应放出能量。
当反应物的总能量 生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
自我检测
1.下列对化学反应的认识错误的是( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是( )

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
2
A B C D
图 2-1-5
3.下列变化过程中需要吸收能量的是( )
A.H＋H→ B.H＋Cl→HCl →I＋I D.S＋ →
4.下列关于放出能量的反应：A＋B═C＋D的说法中正确的是( 、 、 、 分别表示 A、
B、C、D所具有的能量)( )
＞ ＞ ＋
＋ ＞ ＋ ＋ ＜ ＋
课内探究
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因
思考：在化学反应中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，
那么，某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量与化学键有何关系？
图 2-1-6
在反应 ＋ 2HCl 中，反应物中化学键断裂吸收的总能量为 kJ，生成物中
化学键形成放出的总能量为 kJ，反应 （填“放出”或“吸收”）的能量为
kJ。
2.化学键与能量变化的关系
（1）反应物断键吸收的总能量 (填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量 化
学反应吸收能量。

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
3
化学反应吸收的能量＝ － 。
（2）反应物断键吸收的总能量 (填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量 化
学反应放出能量。
化学反应放出的能量＝ － 。
思考：任何化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学变化吗？
思考：我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变
化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？
例 1 已知拆开 1 mol 中的化学键要吸收 436 kJ的能量，拆开 1 mol 中的化学键要吸
收 498 kJ的能量，形成气态水中 1 mol H—O键要放出 465 kJ的能量。若反应 ＋ ═
O ( g ) 中 生 成 2 m o l O ( g ) 需
(填“放出”或“吸收”)能量 kJ。
3.化学反应中能量变化的决定因素
思考：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？
结合课本第 33页图 2-1 水能、化学能变化对比示意图进行讨论。
一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相
对大小。其关系如图 2-1-7所示：

Ⅰ Ⅱ
图 2-1-7
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能...