高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时学案新人教版必修215页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第三节 化学反应的速率和限度(第 2 课时)
内容标准 活动与探究建议
1.了解可逆反应以及化学反应的限度。
2．知道控制反应条件的意义以及相应的措施。
设计实验：证明某些化学反应的可逆性。
在火灾现场人的呼吸存在下述反应：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO(血液中的血红蛋白用
Hb表示)，实验表明，Hb·CO即使只有 Hb·O2的 2%，就足以使人的智力受损。当空气中的 CO
浓度较大时，人体就会感到缺氧，胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，人就会因
窒息而引起死亡。
火灾逃生演练
为什么在逃生和自救时应迅速有序地离开火灾现场，到通风较好的地方或吸氧呢？
提示：通风较好的地方或吸氧有利于上述反应逆向移动。
一、化学反应的限度
1．可逆反应
(1)定义：在同一条件下，__________和__________能同时进行的化学反应。
(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“ ”。
(3)特点：
①正向反应和逆向反应______进行；
②正向反应和逆向反应的条件______；
③在一定条件下，反应物______全部转化为生成物。
自主思考 1：2H2＋O2 2H2O与 2H2O 2H2↑＋O2↑属于可逆反应吗？
2．化学平衡状态——化学平衡
(1)化学平衡的建立
①反应开始时，v 正最大，v 逆为____。
②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v 正逐渐____，生成物浓度逐渐增大―→v 逆从
____开始逐渐______。
③反应达到平衡时：v 正____v 逆，反应物和生成物各组分浓度__________。

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像
(3)概念：在一定条件下，当一个__________反应进行到__________和____________相
等，反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
自主思考 2：把 3 mol H2和 1 mol N2充入密闭容器中反应，最终可以生成 2 mol NH3吗？
二、化学反应条件的控制
1．原则
______有利的化学反应，______有害的化学反应。
2．提高燃料燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分地燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气__________。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧时所释放出的热能，提高热能的利用率。实质上是多方
面控制燃烧反应的条件。
答案：一、1.(1)正向反应 逆向反应
(3)①同时 ②相同 ③不能
自主思考 1
提示：不是，因为条件不同。
2．(1)①0 ②减小 0 增大 ③＝ 不再改变
(3)可逆 正反应速率 逆反应速率
自主思考 2
提示：可逆反应不能进行到底，故不能生成 2 mol NH3。
二、1.促进 抑制
2．(1)充分接触
一、化学平衡的特征
二、化学平衡状态的判断
1．v 正＝v 逆。
2．体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
3．全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
4．全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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5．对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化。
6．对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
知识点 1 可逆反应
【例题 1】 下列各组反应中，不属于可逆反应的是(  )。
A．N2＋3H2 2NH3和 2NH3 N2＋3H2
B．H2＋I2 2HI和 2HI H2＋I2
C．2H2＋O2 2H2O和 2H2O 2H2↑＋O2↑
D．2SO2＋O2 2SO3和 2SO3 2SO2＋O2
解析：根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方
向进行的反应叫做可逆反应。所以，C中的反应不是可逆反应。
答案：C
点拨：判断依据看反应是否是在相同的条件下进行的。
知识点 2 化学反应限度及化学平衡的特征
【例题 2】 对于化学反应限度的叙述，错误的是(  )。
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
解析：任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时
v 正＝v 逆。对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应...