高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时学案新人教版必修213页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第三节 化学反应的速率和限度
第 1 课时 化学反应的速率
问题导学
一、化学反应速率
活动与探究 1
在 2 L的容器中反应 N2＋3H2 2NH3，5 min内生成 0.1 mol NH3。
(1)试求 v(NH3)是多少？
(2)v(H2)、v(N2)分别是多少？
1．化学反应速率的概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2．化学反应速率的描述性定义
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
符号：v
单位：mol·(L·min)－1或 mol·(L·s)－1或 mol·(L·h)－1。
3．化学反应速率的数学表达式
v(A)＝Δc/Δt
v(A)——用 A物质表示的反应速率
Δc——Δt时间内 A的物质的量浓度的变化
Δt——时间
注意：化学反应速率是平均速率，均取正值。
4．化学反应速率的注意事项
(1)一个确定的化学反应可能涉及多种反应物和生成物，因而定量表示一个化学反应的
反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示。
(2)在同一个化学反应里，虽用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们的
实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率代表了整个化学反应的反应速率。
(3)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓
度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
要点提示：各物质表示的化学反应速率数值之比等于化学方程式中其化学计量数之比。
迁移应用
下列说法中正确的是(  )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应
方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位由时间单位和体积单位决定
D．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
二、外界条件对化学反应速率的影响
活动与探究 2
(1)在大小相同的四支试管中，分别装入 2～3 mL约 5%的 H2O2溶液，然后进行以下操作，
对比观察现象。
操作 现象
①静置观察
②取装入 H2O2溶液后的两支试管，分别滴入 1～2滴 1 mol·L－
1FeCl3溶液，静置观察

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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③把操作②中滴入 FeCl3溶液后的一支试管放入盛有 5 ℃左右冷
水的烧杯中，观察
④把操作②中滴入 FeCl3溶液后的另一支试管放入盛有 40 ℃左
右温水烧杯中，观察
⑤向装入 H2O2溶液后的一支试管中，加入少量 MnO2粉末，观察
⑥改用 10%的 H2O2溶液重复操作⑤，观察
(1)通过①②⑤对比，你的结论：_____________________________________________。
(2)通过②③④对比，你的结论：_____________________________________________。
(3)通过⑤⑥对比，你的结论：_______________________________________________。
(4)用带火星的木条检验各步骤中产生的气体，看到的现象是：
________________________________________________________________________。
1．温度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应
速率。
实验测得：温度每升高 10 ℃，化学反应速率通常增大到原来的 2～4倍。
要点提示：上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。
2．浓度对化学反应速率的影响
当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，
可以减小化学反应速率。
要点提示：①对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会
影响化学反应速率。②固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面
积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
3．催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能够改变化学反应速率。能增大化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减小化学
反应速率的催化剂叫负催化剂。
要点提示：①在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。②使用催
化剂能同等程度地改变(增大或减小)可逆反应的正、逆反应速率。③约 85%的化学反应需要
使用催化剂，在使用催化剂...