高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用第2课时教案新人教版选修213页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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课题 2 海水的综合利用
第 2 课时
教学目标
1.海水提溴吹出法原理，流程
2.海水提镁的流程，
3.海水中提取重水的意义和方法
教学重点
1.海水提溴吹出法原理，流程
2.海水提镁的流程，
教学方法
展示图片法
教学用具
海水提镁、提溴的图片
教学过程
引入新课:浩瀚的海洋是个巨大的宝库，不仅可以提供给我们丰富的食物、食盐、也是化工生产中重
要的资源来源。我们已经知道它是氯碱工业的来源，那么，还有那些行业需要从海洋中获得资源呢？
新课教学:板书：海水提溴
目前，从海洋种提取的溴约占世界溴产量的三分之一。常用的海水提溴的方法叫做吹出法。下面我们
看一下它的反应原理
 1、氧化
工业上从海水中提取溴时，首先通氯气于 pH为 3.5左右晒盐后留下苦卤(富含 Br-离子)中置换出
Br2。
Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
2、吹出
然后用空气把 Br2吹出，再用 Na2C03溶液吸收，即得较浓的 NaBr和 NaBrO3溶液：
       3CO32- + 3Br2 = 5Br- + BrO33- + 3CO2↑ 
最后，用硫酸将溶液酸化，Br2即从溶液中游离出来：
  5Br- + BrO33- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O   
3、吸收
用还原剂二氧化硫使溴单质变为 HBr，再用氯气将其氧化成溴产品。
Br2 + SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4
Cl2 +2Br - =Br2+ 2Cl -
工业生产种它的工艺流程有时怎样的呢？

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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展示图片
不仅可以从海水中提取到溴，还有很多材料，比如说镁
其 反应原理及反应式如下
工业生产流程
过滤，加盐酸 加热 电解
海水 母液 b c
煅烧 a 浓缩
贝壳 石灰乳
a ；
b ；
c 。
MgCl2
溶液
CaO
Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg
ＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2(熔融) = Mg+Cl2
通电

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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除此之外，还可以从海水中提取重水。
氘是氢的同位素。氘的原子核除包含一个质子外，比氢多了一个中子。氘的化学性质与氢一样，但是
一个氘原子比一个氢原子重一倍，所以叫做“重氢”。氢二氧一化合成水，重氢和氧化合成的水叫做“重
水”。重水主要赋存于海水中，总量可达 250亿吨。重水现在已是核反应堆运行不可缺少的辅助材料，也
是制取氘的原料
它的制备方法有
蒸馏法：这种方法只能得到纯度为 92%的重水；
电解法：可得 99.7%的重水，但消耗电能特别大。