高中化学第2章化学反应与能量第2节化学能与电能作业1新人教版必修28页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第二章 第二节 化学能与电能
一、选择题
1．下列可设计成原电池的化学反应是(  )
A．H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
C．2KClO3 =====
MnO2


△
2KCl＋3O2↑
D．CH4(g)＋2O2(g) =====
点燃

CO2(g)＋2H2O(l)
【解析】 可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应，C中反应是氧化还原
反应，但是反应物只有一种，不能在正极和负极分别反应，错误。
【答案】 D
2．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn＋2OH－
－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是(  )
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
【解析】 根据化合价变化可知 Zn被氧化，应为原电池的负极，正极为 Ag2O，正极上得
电子被还原。故选 B。
【答案】 B
3．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是(  )
A．铜片为负极，发生还原反应
B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋
C．该装置将电能转变为化学能
D．电子由锌片沿导线流向铜极
【解析】 原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递
到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A.铁的金属性强
于铜，铁是负极，铜是正极，A错误；B.锌片是负极，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋，B错
误；C.该装置是原电池，将化学能转变为电能，C错误；D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜
极，D正确，答案选 D。
【答案】 D
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
(  )

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的 c(H＋)均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中 SO 2－4 向 Zn片移动，H＋向 Cu片移动
⑥乙中电流从 Cu片流向 Zn片
⑦甲乙两烧杯中 Cu片的质量均不变
A．①②③ B．③⑤⑦
C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
【解析】 甲是原电池，甲中锌片作负极，铜片作正极，正极上发生还原反应 2H＋＋2e－
===H2↑，有气泡产生，乙装置中在锌片上发生反应 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，铜片上无气体产
生，①错；乙不是原电池，②⑥错；两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，③正确；原电
池反应加快反应速率，④错；阳离子 H＋向正极 Cu片移动，阴离子 SO 2－4 向 Zn片移动，⑤正确；
⑦甲乙两烧杯中 Cu片未参加反应质量均不变，⑦正确。故选 B。
【答案】 B
5．有 a、b、c、d四种金属，将 a与 b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将 a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比 a反应剧烈。将 Cu浸入 b的盐溶液里，无明显变化。
如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
(  )
A．d、a、b、c B．b、a、d、c
C．d、b、a、c D．d、c、a、b
【解析】 a和 b形成原电池，不易被腐蚀说明 b做正极，活泼金属做负极，故活动性：
a＞b；与盐酸反应，反应越剧烈，金属越活泼，故活动性：d＞a；置换反应中，活泼金属置
换出不活泼金属，故活动性：b＞Cu＞c；根据分析可知，金属活动性：d＞a＞b＞c，答案选
A。
【答案】 A
6．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。下列
有关氢氧燃料电池的说法不正确的是(  )

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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A．由于 A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池
B．A电极是负极，电极上发生氧化反应
C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池
D．外电路中电流由 B电极通过导线流向 A电极
【解析】 A．燃料电池中电极的活泼性可以是相同的，A错误；B.A电极通入的是氢气，
是负极，电极上发生氧化反应，B正确；C.产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池，C
正确；D.B电极是正极，则外电路中电流由 B电极通过导线流向 A...