高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时学案鲁科版选修48页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第 2 课时 反应条件对化学平衡的影响
学习目标 重点难点
1．知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓
度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够
判断平衡移动的方向。
2．理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动
的观点解释有关的化学现象。
1．正确理解浓度、温度对化学平衡的影响以
及勒·夏特列原理的归纳总结。
2．理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动
的观点解释有关的化学现象。
1．温度对化学平衡的影响
研究发现，升高温度，化学平衡向______方向移动；降低温度，化学平衡向______方向
移动。温度对平衡移动的影响是通过改变________实现的。
2．浓度对化学平衡的影响
(1)________一定时，反应的平衡常数是一个定值。对于一个已达化学平衡状态的可逆
反应，反应物浓度________或生成物浓度______时，Q此时，只有减小________浓度或增大
______浓度，平衡向消耗________的方向移动，即平衡____移，才能使 QQ 在化工生产中，
常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从
而降低生产成本。为了提高产率，生产过程中常常将________及时从体系中移走，使反应所
建立的化学平衡不断地向____移动。
3．压强对化学平衡的影响
(1)Δννν4.化学平衡移动规律简单地总结如下：
升高温度，有利于平衡向______方向移动；
改变浓度，若 QQ
改变压强，若 QQ
总之，如果改变平衡体系的条件之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。后人将这一
经验规律称为“勒·夏特列原理”。
答案：预习导引
1．吸热 放热 平衡常数
2．(1)温度 增大 减小 反应物 生成物 反应物 右 反应物 生成物 左 (2)

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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反应产物 右
3．(1)不变 减小 左 减小 右 (3)气体
4．吸热 逆向 正向 逆向 正向
在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！
我的学困点 我的学疑点
1．化学平衡的移动
v(正)和 v(逆)的相对变化会引起化学平衡发生怎样的移动？
对可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH＞0，如图所示为正逆反应速率(v)与
时间(t)的关系，如果在 t1时刻改变以下条件：
①加入 A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走 C，符合图示变化是(  )。
A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
化学平衡移动的根本原因是外界条件的改变引起 v(正)和 v(逆)发生变
化，使 v(正)和 v(逆)不再相等，从而使平衡发生移动。
2．外界条件改变对化学平衡移动的影响
(1)温度对化学平衡的影响
二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)
红棕色   无色
ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ
ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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ΔH＝－57.2 kJ·mol－1，
这个反应经过一段时间后可以达到化学平衡状态。分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶
浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验
现象，并说出你的实验结论。
实验现象
序号 实验内容
温度变化 混合气体颜色 [NO2]
实验结论(平
衡移动方向)
1
将充有 NO2
的烧瓶放入
冷水中
2
将充有 NO2
的烧瓶放入
热水中
在其他条件不变时，温度的变化，会引起化学平衡发生怎样的移动？
①若某反应的正反应为放(吸)热反应，则逆反应必为吸(放)热反应。吸
收的热量与放出的热量数值相等，符号相反。
②对同一化学反应，升高温度，使 v(正)和 v(逆)都增加，但吸热反应增大的倍数更大，
所以平衡向吸热反应方向移动。反之，降低温度使 v(正)和 v(逆)都减小，但放热反应减小
的倍数小，所以平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度对化学平衡的影响
请根据提供的试剂和仪器，进行以下实验并记录实验现象。
试剂：0.01 mol·L－1FeCl3溶液、0.03 mol·L－1KSCN溶液、1 mol·L－1FeCl3溶液、1
mol·L－1KSCN溶液
仪器：胶头滴管、试管
①将 0.01 mol·L－1FeCl3溶液与 0.03 mol·L－1KSCN溶液等体积混合，观察溶液颜色，
然后再向其中加入少量 1 mol·L－1KSCN溶液，观...