高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源3教案新人教版选修411页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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第二节 燃烧热 能源
一、学习目标：1、知道燃烧热，中和热的概念
2、会写燃烧热，中和热的热化学方程式
3、认识能源及反应热关系
二、预习导学
1、什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？什么是中和热？
2、燃烧热和中和热的区别与联系
三、问题引领,知识探究
（一）燃烧热
1、定义：在 25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质
的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
•①研究条件： 25℃ ,101 kPa
•②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
•③燃烧物的物质的量：1 mol
•④研究内容：放出的热量。（ΔH<0> •⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是
指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）
【内化练】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根据题中信息写出表示 H2燃烧热的热化学方程式吗？
（由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数
常出现分数。）

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3、燃烧热的计算及应用
［例题］1.在 101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 890.3 kJ的热量，CH4的
燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为 890.3 kJ/mol，
1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3.97×10
4 kJ
内化练习：葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）＋
6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与
它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
（二）中和热
1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol水时的反应热叫做中和热。
2、中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要点
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴
随的热效应。
③生成 1mol水，中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分
反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用 2molH2SO4配稀溶液跟足量稀 NaOH反应，放出____________kJ的热量。
（三）燃烧热和中和热的区别与联系

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（四）能源
1、什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴
草等。•能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
2、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是
新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提
高能源的利用率。
措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。
3、相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为
什么固体燃料要粉碎后使用?
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