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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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化学必修一 第二章 第一节 物质的分类
一、物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5 等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3 等
纯 盐氧化物：CO、NO 等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4 等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的 HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4 等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4．分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：
溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液，在 1nm－100nm 之间的分散系称为胶体，
而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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下面比较几种分散系的不同：
分散系 溶  液 胶  体 浊  液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小
于 10-9m）
1nm－100nm（粒子直
径在 10-9 ~ 10-7m）
＞100nm（粒子直
径大于 10-7m）
分散质粒子 单个小分子或离子
许多小分子集合体或
高分子
巨大数目的分子集
合体
实例 溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶
体等
石灰乳、油水等
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
性
质
鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm～100nm 之
间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在 1nm～100nm 范围之内，
这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、 溶胶、 溶
胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体
叫做固溶胶。













→→



→→
→
→


乳浊液
悬浊液
浊液
胶气溶胶；液溶胶；固溶
粒子胶体：分子胶体
胶体
溶液
分散系
分散剂
分散质
3)(OHFe 3)(OHFe
3)(OHFe 3)(OHAl

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
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3、胶体的制备
A. 物理方法
① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如...