高一化学必修一-详解总结-元素化合物知识整合化合物知识点总结(使用新)13页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
一
化合物知识点总结
一．金属钠
（一）钠 1．物性 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；
它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为 97.81℃、沸点为 882.9℃
2．化性
(1)跟非金属反应：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗 2Na+O2 Na2O2(黄色火焰) Na2O2比
Na2O稳定 2Na+Cl2 NaCl(白烟) 钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响
声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④
红：反应后的水溶液使酚酞变红。 钠与 CuSO4 溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4
+Cu(OH)2↓+H2 ↑
3.钠的制取和存放
（1）制备：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ （2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里。
(3)用途：强还原剂，工业用它还原金属钛、锆、铌等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋
4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯
（二）．钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容 Na2O Na2O2
颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子 O22—）
稳定性 较不稳定 较稳定
生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成
物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
与 CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
与盐酸反应
Na2O + 2HCl==2NaCl +
H2O
2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途 用于少量 Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存 密封保存 密封保存
2．碳酸钠与碳酸氢钠
3．氢氧化钠
（NaOH）是常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生
潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，具有碱的通性。
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的 SiO2
发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的 Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 白色粉未 白色粉未
水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
热稳定性 稳定，受热不易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反
应
慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2
O
快
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
用途 重要化工原料，制玻璃、造纸 发酵粉

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
二
二、镁的性质
（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小，只有铝密度 2/3，熔点较低，硬度较小，镁
合金的强度高、机械性能好。金属镁有“国防金属”的美誉。在冶金工业上，金属镁常做脱
氧剂和还原剂。
（2）化学性质（还原性）
①与非金属单质反应 2Mg + O2 2MgO
3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2
②与酸反应
与镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+ ＝Mg2+ + H2 ↑
与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢气：
Mg + 2 H2SO4(浓) ＝ MgSO4 + SO2↑+ 2H2O
③与某些氧化物反应 2Mg + CO2 2MgO + C
现象：燃着的镁条在 CO2 中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，在集气瓶的内
壁有黑色固体附着。
四、铁

1.原子结构：地壳中含量居第四位,其常见离子有 Fe2+、Fe3+。
2.物理性质：⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。
⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金
属不同的物理性质，能被磁铁吸引。
3.化学性质（较活泼）
⑴铁与非金属单质反应
①与 O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方...