高三化学一轮复习全套教学案123页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
1
考点 11 化学键
考点聚焦
1．掌握化学键的类型，理解离子键与共价键的概念
2．掌握极性键和非极性键判断方法
3．了解键参数，共价键的主要类型δ键和π键
4．掌握原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示物质的形成过程
5．等电子原理
知识梳理
[课件]投影下列内容，学生阅读教材完成下列填空。
一、化学键的概念及类型
1、概念： ，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学
键分为 和 。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。
2、离子键与共价键比较
键型 离子键 共价键
(1)概念
(2)成键微粒
(3)形成条件
(4)用电子式表示形成过程
思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？
2.写出下列微粒的电子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2
二、共价键的类型
非极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对 偏向任何一个原子，各原子都 ，
简称
极性共价键： 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性 较 的一方，简称
三、键参数
键参数包括 、 、 ；其中 、 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共
价键越稳定；共价键具有 性， 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与 有一定的关系。
四、等电子原理
、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。
试题枚举
[课件]投影例题
【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价键只能存在于化合物中
解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中
答案： A
【例 2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是  
A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2
解析：水分子中只有 H-O 键，是极性键，无离子键，排除 A 项；NH4Cl 中 NH4+和 Cl-间是离子键，NH4+内 N 和 H 原子以极性键
结合，B项正确；NaOH中 Na+和 OH-以离子键结合，OH-内 H和 O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中 Na+和 O22-以离子
键结合，O22-内有非极性键，排除 D项。
答案：B C。
【例 3】下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是
A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼
解析：分子中的原子是否满足 8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目
答案：A
答案：A
【例4】下列分子中，键能最小的是
  Ａ．F2   Ｂ．Ｂr2   Ｃ．Ｃl2   Ｄ．N2
解析：N2中含有一个三键，键能较大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一个单键，键能小，F2分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，
键能最小
答案：A
【例6】能够用键能解释的是（    ）
  Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
  Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
  Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
共
价
键

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。
2
  Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)
【例7】与NO3-互为等电子体的是（    ）
  Ａ．SO3  Ｂ．BF3  Ｃ．CH4  Ｄ．NO2
解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同...