人教版高二化学 弱电解质的电离及知识迁2页

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弱电解质的电离及知识迁移
——谈化学复习中知识的整合
知识间的联系是普遍存在的，在学习过程中，特别是在复习阶段，通过逆向思维和发散
思维，注意知识的迁移和拓展，建立各知识点之间的横向和纵向联系，对提高知识的综合程
度和运用知识的能力是十分必要的。下面以弱电解质的电离为例，谈谈如何进行化学知识间
的迁移和拓展，以达到知识的统摄整合、灵活应用。
一、弱电解质的电离
弱电解质在水溶液中只有少部分发生电离，存在电离平衡，如：NH3•H2O =NH4++OH- ，
CH3COOH=CH3C00-+H+,且在相同条件下（同温度、浓度）电解质越弱，电离程度越小。
多元弱酸在水溶液中分步电离，且第一步的电离程度大于第二步电离程度，第二步电
离程度大于第三步电离程度。如：H3P04=H2P04-+H+, H2PO4-=HPO42-+H+, HP042-=PO43-+H+
若把上述知识进行逆向思维，可得如下规律：电解质越弱，其电离的逆过程——离子结
合成弱电解质分子的能力越强；多元弱酸，含氢原子越少的酸根结合 H+的能力越强，如
P043->HP042->H2PO4-。对上述所得结论再进行发散性思维，可更深刻地认识下列有关知识，
达到知识的迁移和整合。
二、知识的迁移和整合
1．认识溶液中弱酸盐与强酸的复分解反应
溶液中弱酸盐与强酸的复分解反应，实际是弱酸根离子结合 H+而生成弱酸的过程，因此，
溶液中盐与酸的反应规律应由“强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸”延伸为“相对较强的酸+相对较
弱 的 弱 酸 盐 = 相 对 较 弱 的 弱 酸 + 相 对 较 强 的 酸 的 盐 ”。 如 ：
HCL+CH3COONa=CH3COOH+NaCL、 HF+CH3COONa=CH3COOH+NaF
2．认识多元弱酸与强碱的反应
同一溶液中，给出 H+能力强的酸或酸根应首先被中和，则多元弱酸与碱的反应分步进行。
例 1：写出在 H3P04溶液中滴入 NaOH 溶液的离子方程式。
解析：根椐 H3P04分步的情况，其反应的离子方程式为：
先： H3P04+OH-=H2P04-+H20
后： H2P04-+OH--=H2P042-+ H20
最后：H2P042-+OH-=P043-+ H20
3．认识多元弱酸盐与酸的反应
多元弱酸盐与酸的反应，实际上是弱酸根离子结合 H+的过程，根据不同形态弱酸根离子
结合 H+能力的差异，反应应分步进行，产物有多种可能。
例 2：写出 Na2CO3溶液中滴加盐酸的离子方程式。
解析：因为 CO32- -结合 H+的能力大于 HCO3-，则反应的离子方程式应为：
先：CO32-+H-=HCO3- 后：HCO3-+H+=CO2↑+H20
多元弱酸盐也能与对应的弱酸起反应，却也分步进行。如 CO2通入 Na2CO3溶液，Na3PO4
溶液中滴加 H3P04溶液的离子方程式分别为：CO32-+CO2+H20=H2CO3-，2PO43-+H3PO4=3HPO42-、
HPO42-+H3PO4=2H2PO4-

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同样，多元弱酸与其它弱酸盐反应时，也可能生成多种产物。
例 3；已知相同条件下的电离能力 H2CO3>H2S>HCO3-，则下列反应不正确的是 。
A：NaCO3+H2S=NaHCO3+NaHS
B：Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C：2NaHCO3+H2S=Na2S+H2O+CO2 D：2NaHS+CO2+H20=Na2CO3+2H2S
E：H2O+CO2+NaHS=NaHCO3+H2S
解析：由电离能力的强弱知，结合 H+的能力 CO32->HS->HCO3-，所以 A、B、E 正确，
C、D 不正确。
4．分析离子共存
利用弱电解质电离的知识，可以分析与之相关的离子共存问题。
例 4：在水溶液中下列两组离子能否共存：A: Na+, H2PO4-, PO43-, B: Na+, HCO3-, AlO2-
解析：A 组中，因为结合 H+能力 PO43->HPO42-, 故 H2PO4-+PO43-=2HPO42-，不能共存。
B 组中，因为结合 H+能力 AlO2->CO32-，故 HCO3-+AlO2-+H20=CO32-+Al(OH) 3，也不共存。
5．认识盐类水解
强酸弱碱盐和弱酸强碱盐溶于水能发生水解反应，可理解为盐电离出来的弱碱阳离子或
弱酸根离子能结合水电离出来的 OH-或 H+而形成对应的弱电解质，如(NH4++OH-→NH3•H2O,
CH3COO-+H+→CH3COOH)从而使水的电离平衡发生移动，使溶液表现出酸碱性；生成的弱
电解质越弱，则对应的离子结合 H+或 OH-的能力越强，水解能力越强；多元弱酸的盐，如
（Na2CO3）由于不同形式的多元弱酸根，（...