人教版高二化学教案12（章节4-3有关化学方程式的计算）4页

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有关化学方程式的计算
教案 12（章节 4-3：有关化学方程式的计算）
[高考要求分析]
1．掌握利用化学方程式的计算，掌握利用离子方程式计算，利用热化学方程式的计算。
2．能根据氧化还原方程式、电极反应式进行有关电子得失、化合价升降等计算。
3．利用化学方程式进行是高考试题中必考内容之一。计算中要注意灵活应用物质的量、
质量守恒定律。
[知识综合脉络]
[典型例题分析]
[例 1]往 100mLpH=0 的硫酸和硝酸混合液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，
生成一氧化氮气体 448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ）
（A）0.02mol （B）0.08mol （C）0.10mol （D）0.16mol
[解析]应根据离子方程式进行计算
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.06 0.1 0.02
铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量为 0.02mol。选 A。
有的同学会习惯于用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，忽视了硫酸电离出的 H+造成
错解。要重视离子方程式在化学计算中的应用。

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[例 2]在 c(NO3-)等于 4 mol·L -1的硝酸铜和硝酸银的 100mL 混合溶液中，加入一定量的铝
粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为 24.8g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体
产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，
冷却，称重为 4g。求参加反应的铝的质量。
[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：
再结合溶液中 NO3-离子守恒进行整体分析。
由于反应前 NO3-是以 Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反应后 NO3-是以 Al(NO3)3、Cu(NO3)2
形式存在，所以有：
m(Al)=（4 mol·L -1×0.1L- ）× ×27g·mol -1=2.7g。
参加反应铝粉的质量为 2.7g。
[例 3]标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清
石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3 g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的
分子式（只要求写出一组）。
[解析]根据澄清石灰水增重可计算出二氧化碳的质量，根据碱石灰增重可计算出二氧化
碳、水的总质量。再由计算结果展开分析。
（1）m(CO2)=15.0g×44 g·mol -1/100 g·mol -1=6.6g，m(CO2+H2O)=9.3g。
则有：m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g 。
（2）n(CO2)=6.6g/44 g·mol -1=0.15mol，n(H2O)=2.7g/18 g·mol -1=0.15mol。
所求无色可燃性气体的物质的量为：n= =0.075（mol）
分子中 C 原子数=0.15mol/0.075mol=2，分子中 H 原子数=2×2= 4。
由于常温下是气体，所以该物质中不可能含有氧等其它原子，所以该气体的分子式只能
是是 C2H4。
（3）要注意题中包含着四项条件，一是混合气体、二是等物质的量混合、三是只有一
种是烃、四是可燃。联系常见有机物、无机物的性质可分析得出以下几种可能：C4H6和 H2；
C3H8和 CO；C3H6和 CH2O。
[课堂练习]
1．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用 T（M1/M2）表示。如
2
/80
4 ×
molg
g
3
1
molL
L
/4.22
68.1

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T(H2SO4/NaOH)=0.040g·· mL -1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和 0.040gNaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为 T(HCl/CaO)=0.0056g··mL -1，则该盐酸物质
的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴
定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢氧化钠的纯度（如消耗 1mL 盐酸，氢氧化钠的
纯度为 1%），则样品的质量应取多少？
2．为测定火山喷出气体中 SO2和 H2S 的量做如下实验：将 5L 除去水蒸气的火山气通入
100mL0.1mol·L -1的碘水中（含有碘化钾），SO2和 H2S 被完全吸收，SO2被碘氧化成硫酸，H2S
被氧化成硫...