人教版高二化学（章节3-2气体摩尔体积）6页

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阿伏加德罗定律的综合运用
教案 8（章节 3-2：阿伏加德罗定律的综合运用）
[高考要求分析]
1．理解决定固体、液体和气体物质的体积微观因素。能用阿伏加德罗定律解决一些气
体物质参加的化学反应问题。
2．理解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量概念，能正确运用物质的量、阿伏加德
罗常数进行分析和判断。
3．高考试题中常将阿伏加德罗律跟化学平衡的计算、有机物燃烧的计算、气体物质化
学式的确定等内容综合成一体进行考查。要注意阿伏加德罗定律跟有关内容的综合运用能力
的培养。
[知识综合脉络]
（见教案 7）
[基础知识梳理]
1．阿伏加德罗定律及其推论
（1）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指：0℃和 1.01×105Pa
②标准状况下 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L
（2）气体摩尔体积
①温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大
小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
（3）阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律：
同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比
较，也可以同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。
（4）克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程，它同样忽略了气体分子本身的大小
②克拉珀珑方程：
③克拉珀珑方程的变形：
RT
M
m
nRTPV ==
M
RT
VM
mRT
VN
NRT
P
A
ρ===

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④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度
之间的关系，其应用范围更广：A.可以做单一气体的计算；B.可以做不同气体的比较计算；
C.计算以及比较计算的条件还可以不同
（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分
子数之比
②体积之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子
数之比
③质量之比
A.算式推导：
B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是
其式量之比
④密度之比
A.算式推导：① ；②
B.语言表达：①A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；B.同温同压下
等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。
②A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；B.同温同压同体积时，任何气体
的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。
[典型例题分析]
[例 1]只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离？
（A）阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量；
（B）阿伏伽德罗常数，气体的摩尔质量和体积；
（C）该气体的密度、体积和摩尔质量；
（D）阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。
[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁，具有代表性的关系式有：设
分子的质量为 m，则 M＝NA·m；设物质的摩尔体积为 V，则每个分子占有的体积为 Vm＝
2
1
2
1
2
1
N
N
n
n
P
P
==
2
1
2
1
2
1
N
N
n
n
V
V
==
2
1
2
1
M
M
m
m
=
1
2
1
2
2
1
n
n
V
V
==
ρ
ρ
2
1
2
1
2
1
M
M
m
m
==
ρ
ρ

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，（此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积，对气体可以理解为每个分子平
均占有的空间体积）。另外，物质的密度 ＝M/V，利用这些关系式，再利用体积公式，就可
对本题的各选项进行选择。
已知气体的摩尔质量和质量，可以求出物质的量，再知道阿伏伽德罗常数，只能求出分
子总数。
已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积，无法求得分子总数。
已知气体密度和体积及摩尔质量，只能求出摩尔数，不知阿伏伽德常数，无法求分子总
数。
已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度，可以求出该气体的摩尔体积。
[答案]D。
[例 2]化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy表...