人教版高二化学（章节3-1物质的量）8页

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物质的量
教案 7（章节 3-1：物质的量）
[高考要求分析]
1．理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。
2．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为 mol、
g·mol -1 、mol·L -1 、L·mol -1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒
（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
3．高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有
关选择题。
4．在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质
的量等基本概念。
[知识综合脉络]
物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络：
[基础知识梳理]
一、基本概念辨识
1．物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：mol
2．摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
n

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（2）符号：mol
（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不
能是宏观物质名称；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特
定的组合；③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。
3．阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定 12g12C 中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数；②12C 不仅是摩尔的基准对象，而
且还是相对原子质量的基准；③NA 是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算；④要注意 NA
与 6.02×1023的区别。
4．摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：g·mol -1
（4）说明：①注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。②化学计算题中常会用
平均摩尔质量，注意跟平均相对分子质量的差异。③与 1mol 物质的质量的比较。
5．气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：L·mol -1
（4）标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm 即 1.01×105Pa；②理想气体。
③标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L·mol -1。
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6．物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L -1
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可
以为混合物，还可以是指某种离子或分子。
二、常用计算公式和注意问题
1．m、n、N 之间的计算关系
（1）计算关系： =
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
M
mV
c
M
m
n =
AN
N

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2．V、n、N 之间的计算关系
（1）计算关系： = =
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用 22.4L·mol -1时必须是标准状况
3．c、m、V、N 之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是 NH3·H2O，但要以 NH3为准计算
C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过 计算
最后溶液的体积。
4．c、 %、ρ 之间的计算关系
（1）计算关系：
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（ 3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用
计算；③注意溶液体积的单位。
5．混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol 任何物质的质量（以 g 为单位）在数值上与其式量相等。②1mol
任何气体的体积（以 L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以 L·mol -1为单位）相等。
（2）基本计算关系：
—
M
（3）变换计算关系：①
—
M = ；②
—
M =
（4）使用说明： ...