人教版高二化学教案5（章节2-2碱金属元素）7页

cm3。
(3)酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度 NaHC03 (4)氧在化合物中一般显-2 价，氢显+1 价，但 Na2O2 、H2O2中的氧显-1 价，NaH、CaH2

- 2 -
中的氢显[-1]价。
(5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 IA 金属 Na、K 等除外。
(6)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 IA 非常活泼的金属 Na、K 等除外。
如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓=H2↑+Na2SO4。
[基础知识梳理]
1．碱金属元素的原子结构
可总结出以下规律：
（1）相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为 8 电子（Li 除
外）。
（2）不同点：核外电子层数不同。
（3）递变规律：按 Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增
大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。
（4）推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力
的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。
2．碱金属的化学性质
它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都
能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：
2R+2H2O＝2ROH+H2↑
反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产
生的 H2 燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复
分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液

- 3 -
中置换另外的金属单质。
（1）跟非金属反应
卤素：
氧气：

（K、Rb、Cs 与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。
氢气：Na、K、Rb、Cs 与氢气反应，都生成 RH。
与硫等大多多数的非金属起反应。
（2）跟水的反应
碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 。钠与水反
应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据
此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电
子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。
与常见盐溶液反应的离子方程式：（R 表示碱金属元素）
3．焰色反应
定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。这在化学上叫做焰色反
应。
焰色反应鉴别盐类的步骤：
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜
色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。③盐酸洗铂丝④铂丝在火焰上灼烧至原火
焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。⑤再蘸取（沾取）另外化学药品进
行实验。
钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。
4．钾肥
通常使用的钾肥：氯化钾、硫酸钾、碳酸钾，由于均易溶于水，在施用时要防止雨水淋
失。草木灰中含碳酸钾。
RXXR 22 2 =+
OLiOLi 22 24 =+
2222 ONaONa 点燃+
22 KOOK =+
↑+=+ 22 222 HROHOHR
↑++=+
↑+↑+=+
↑++↓=++
+↑+↓=++
−+−
++
++
++
2
2
33
234
23
3
2
22
2
2
2222
2222
36)(2226
2)(22
HCORHCOR
HNHRNHR
HROHFeFeOHR
RHOHCuCuOHR

- 4 -
钾肥肥效通常以氧化钾的质量分数表示：
5．常见钠的化合物的化学式和俗称：
名称 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠晶体 钠晶体
化学式 NaOH NaCl Na2SO4·10H2O Na2CO3·10H2O
俗称 苛性钠、火碱、
烧碱
食盐 芒硝 苏打、纯碱
[典型例题分析]
[例 1]碱金属与卤素所形成...