人教版高二化学 教案4（章节2-1钠及其化合物）8页

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钠及其化合物
教案 4（章节 2-1：钠及其化合物）
[高考要求分析]
1．碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，高考中常常会出现以钠及
其化合物为命题落点的试题。
2．钠的化合物如 Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 分别作为过氧化物、强碱、强碱弱
酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它
们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：
一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者
主要出现在选择题中。
3．注意钠及其化合物跟非金属元素及其化合物、跟化学实验问题、跟有机化合物的相
互联系。
4．注意跟生活、生产的相互联系。如从纯碱联系候氏制碱法、联系到小苏打等在日常
生活中的应用等等。
[知识综合脉络]
[基础知识梳理]
一、金属钠
1．钠的性质
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密
度为 0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：
与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2=Na2O2(黄色火焰)以上反应说明 Na2O2比 Na2O 稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S 2Na+S=Na2S

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(4)钠与水反应，可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶
响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——
熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成 NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
2．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先
用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块
再做有关实验。
3．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，
工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导
热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与盐反应)：
①与 CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
②与 FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以
水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
二、钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠
在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两
者比较见下表。
氧化钠 过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与 H2O 反应的方程式
与 CO2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
2．钠的重要化合物
（1）硫酸钠 Na2SO4

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Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，
医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
（2）氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
工业制法：
2NaCl+2H20 NaOH+C12↑+H2↑
Na2CO3十 Ca(OH)2＝GaC03↓+2NaOH
(3)碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
色、态
水溶性
热稳定性
水解程度
与盐酸反应
与碱反应（Ca(OH)2）
与 CaCl2溶液反应
与 Al2(SO4)3溶液反应
相互转化
主要用途 广泛用于玻璃、制皂、造纸、
纺织等工业，生活中的洗涤
剂
发酵粉、医疗上中和胃酸过
多
3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
(1)制取 NaHCO3的方法
①减压低温蒸干 NaHCO3 溶液。NaHCO3 遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不
可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO3晶体。
②往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO...