人教版高一化学碳族元素复习25页

本章知识点：
第一节 碳族元素及其化合物
第二节 硅及其化合物、硅
酸盐工业简介

第一节 碳族元素、碳及其化合物
内容提要：
一、碳 族 元 素
三、碳 及 其 化 合 物的转化关 系
二 、 碳 的 单 质 性 质
四、针 对 性 讲 练

一、碳族元素

能形成+4价、+2价的
化合物
能形成通式为RH4的气
态氢化物
最高价氧化物对应水
化物通式为H2RO3或
R（OH）4
相似性 递变性
1、原子结构
最外层都有4个电子。
2、物性
单质都是固体。
3、化性
原子结构 单质物性 化性
核
电
荷
数
增
加，
电
子
层
数
增
加
原
子
半
径
增
大
熔
沸
点
逐
渐
降
低
密
度
逐
渐
增
大
氢
化
物
稳
定
性
逐
渐
减
弱
最
高
价
氧
化
物
对
应
水
化
物
的
酸
性
逐
渐
减
弱
正
二
价
化
合
物
的
稳
定
性
逐
渐
增
强
正
四
价
化
合
物
的
稳
定
性
逐
渐
减
弱

1.碳族元素性质的递变规律


元素
性质
碳(C) 硅(Si) 锗(Ge) 锡(Sn) 铅（Pb）
主要化合价
单质色、态
氢化物RH4的稳定性
主要氧化物
最高价氧化物
的水化物
化学式
酸碱性 酸性递减 碱性递增（多数有两性）
金属性、非金属性
+2、+4 +2、+4 +2、+4+4 +2、+4
无色或黑
色固体
灰黑色
固体
灰白色
固体
银白色固
体
蓝白色固体
逐渐减弱
CO、CO2 SiO2
GeO
GeO2
SnO
SnO2
PbO、PbO2
H2CO3
H2SiO3
H4SiO4 Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4
非金属性递减、金属性递增

学生练习2
下列关于碳族元素的说法中，错误的是( )
A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的
趋势比卤族元素明显
B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下
逐渐减弱
C．碳族元素原子的最外层都有4个电子
D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化
合物稳定
D

3、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其
中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的，+2价锡
离子有强还原性，+4价铅化合物有强氧化性。如
Sn2+比Fe2+还原性强，PbO2比Cl2氧化性强，写出
下列反应的化学方程式：
①FeCl3溶液滴入SnCl2溶液；
②PbO2遇浓盐酸。

答案：
① 2 FeCl3+SnCl2＝2 FeCl2+ SnCl4
② PbO2+4HCl＝PbCl2+2H2O+ Cl2
针对性训练

1、碳的同素异形体
金刚石
石 墨
C60
二、碳的单质

二、碳的单质性质
1、同素异形体
⑴金刚石： 色_______晶体, 键角______，硬度 ， 导电
⑵石墨： 色不透明, 金属光泽,滑腻, 导电
⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭
⑷C60:“足球烯”，属_________晶体
无 原子晶体 109028` 高 不
黑 有 能
分子晶体

2、3 一氧化碳和二氧化碳
一氧化碳 二氧化碳
物理性质
化 学
性 质
实验室制法
收 集 方 法
检 验
方 法

工 业 制 法
无色无毒味气体，有毒，难溶于水。 无色略带酸味气体，无毒，
能溶于水，固态时俗称干冰。
1、可燃性
2、还原性（跟Fe3O4、CuO、H2O
SiO2的反应）
3、不成盐氧化物
1、不能燃烧，一般情况下不助燃
2、氧化性（跟C、Mg的反应）
3、酸性氧化物（跟碱反应）
HCOOH H2O+CO↑
浓H2SO4
△ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
排水法
向上排空气法
点燃后在火焰上罩上干燥的
烧杯和粘有澄清石灰水的烧杯，
出现浑浊
使澄清石灰水变浑浊
水煤气: C+H2O CO+H2
高温
煅烧石灰石：
CaCO3 CaO+CO2↑
高温

针对性训练
反应式 反应生产或实
验中的应用
CO2+ Na2O
CO2 + NaOH
CO2 + Ca(OH)2
CO2 + CaCO3 + H2O
CO2 + NH3 + H2O
CO2 + NH3 + NaCl+ H2O
吸收CO2
检验CO2
钟乳石的形成
制碳铵
候氏制碱

二、碳及其化合物的转化关系
C CO2 Na2CO3 NaHCO3
CO CaCO3 Ca(HCO3)2CaC2
C...