人教版高二化学第一单元复习与总结导学案6页

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《第一单元复习与总结》
教案 6（1-3-2：第一单元复习与总结）
1．四种基本晶体类型
分类 晶体质点间
作用力
物理性质 熔化时的变化 代表物
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
混合型晶体
要求：
物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。
熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。
代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。
2．四种基本晶体类型的判断方法
(1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作
用而形成的晶体为金属晶体。
构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子
晶体。共价化合物一般为_________晶体，但 SiO2、SiC 为_________晶体；离子化合物一定
为_________晶体
(2)由晶体的物理性质来看
①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，
熔融或固态都能导电的为_________晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为
_________晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。
一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电
②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，
硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。
③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶
体熔沸点有的高，有的低。
3．典型晶体的粒子数
物质 晶型 重复单位几何形状 粒子数
NaCl 每个 Cl- 周围与它最近等距的 Na+有______个
CsCl 立方体 每个 Cs+(Cl-)等距的 Cl-(Cs+)有______个
金刚石 最小环上有______个 C 原子
石墨 每个六边形独占______个 C 原子

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SiO2 硅氧四面体 最小环上有______个原子
干 冰
CO2
面心立方 等距相邻有______个 CO2分子
4．四种晶体熔、沸点对比规律
①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、
阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如 NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl
等的熔、沸点依次降低。
离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO 熔点高于 NaCl
②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。
如：F2、Cl2、 Br2、I2 和 HCl、HBr、HI 等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分
子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。
③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、
金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。
④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。
如ⅢA 的 Al， ⅡA 的 Mg，IA 的 Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半
径越小的，其熔沸点越高。
5．几种典型物质的结构剖析
空间结构 名称 晶体类型 空间结构特点
白磷 分子晶体 呈空心正四面体，4 个磷原子形成 6 个 P-P 键，键角 60o
甲烷 分子晶体 碳原子位于正四面体中心，4 个 C—H 键，键角为 109.5o
正四面体
结构
金刚石 原子晶体 每个碳原子与其最近的 4 个碳原子构成正四面体，键角 109.5o
水 分子晶体 键角 104.5o
苯 分子晶体 平面正六边形结构，键角 120o
同一平面
的结构
石墨 过渡型晶
体
每个碳原子与其最近的 3 个碳原子成键，每 6 个碳原子形成一个正
六边形，键角 120o。
CO2 分子晶体 键角 180o同一直线
的结构 乙炔 分子晶体 键角 180o
苯 单个六元环结构，12 个原子在同一平面上
石墨 平面的网状结构
六元环结
构
金刚石 形成空间网状结构，最小环含有六个碳原子，不在同一平面上。

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第一单元测试
一、选择题
1．含有非极性键的离子化合物是 （ ）
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）
A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C．Mg...