人教版高二化学3-3化学反应中的能量变化导学案3页

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第三节 化学反应中的能量变化
教案 11（化学反应中的能量变化）
学习目标
1．了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理。
2．理解热化学方程式的含义，能根据热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
3．能较熟练地书写热化学方程式、能根据热化学方程式判断和分析反应热。
4．对中学化学中常见的放热反应、吸热反应有大致的了解，能判断某一反应是放热反
应还是吸热反应。
学习过程
一、自学探究
1．请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？
2．从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些
反应是吸热的？
3． 叫反应热；反应热用符号 表示，单位一般采用 。
在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或
吸收的热量。
4．对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，
即△H 0 。
5．什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集
状态？

6．举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程
式时要注意什么问题？


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二、总结与评价
【总结】
在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△H表示，单位一般
为kJ/mol。
当△H<0>0 时，为吸热反应。
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，
应注意：
(1)注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”；
(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通
常以燃烧1mol 物质或生成1mol H2O（l）为标准。
(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kPa和25℃）
【例题讲解】
[例 1] 原子弹爆炸时，放出巨大能量，这是由于（ ）。
（A）原子在化学变化中引起电子得失的结果
（B）原子核裂变的结果
（C）分子在反应中分裂成原子的结果
（D）原子和原子结合形成分子的结果
[分析讲解]其中 A、C、D 三项实质上是化学反应，化学反应中的能量变化与原子核反应
的能量变化在数量级上相差很大的。原子弹爆炸实质上核反应的结果。
[答案]B。
[例 2]298K 时，合成氨反应的热化学方程式为
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+92.4 kJ
在该温度下，取 1 mol N2和 3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得
反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。其原因是______。
[分析讲解]这是化学平衡与热化学方程式等知识间的综合。可逆反应在指定的条件下不
可能完全反应。
[答案]该热化学方程式“量”的含义是“每生成2 mol NH3(气)，放出92.4 kJ的热量”。而
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行的可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2
mol NH3，因而放出热量总是小于92.4 kJ。

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【评价】
1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时
热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转
化为生成物时 热量，△H 0。
2．4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ).
A．2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H1
2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)； △H1
S(s) + O2(g) ＝ SO2(g)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D．H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
第三节 化学反应中的能量变化
1．放出，<；小于，吸收，>。
2． S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-296kJ
3． B D
4． B