人教版高二化学1-1-2分子晶体导学案7页

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第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)
教案 2（1-1-2：分子晶体）
一、学习目标
1．掌握分子晶体的概念，了解分子晶体中的构成微粒、微粒间的作用力、分子晶体的
特征等。
2．理解分子间作用力和氢键的差别，了解分子间作用力、氢键等对分子晶体物理性质
的影响。
3．了解物质的“相似相溶”原理，能够用“相似相溶”的规律解释一些物质溶解性规
律和一些生活实际问题。
二、学习过程
（一）引入新课
[复习提问]
1．常温下氟是淡黄绿色的 ；氯是黄绿色的 ；溴是深棕红色的 ；
碘是紫黑色的 。卤素单质常温下状态不同的原因是 。
2．甲烷、乙烷、丙烷等一系列烷烃随着分子中碳原子数增多，它们的熔、沸点变化有
什么规律？
3．甲烷、四氟甲烷、四氯化碳、四碘化碳等化合物分子属于极性分子还是非极性分子？
它们的熔点和沸点高低有什么规律？
4．氯化钠、氯化钾、碳酸钠等离子化合物易熔解在水的溶剂中，在苯、四氯化碳等溶
剂中溶解度很小。但碘单质、硫单质在水中溶解度很小，在苯、四氯化碳和二硫化碳等溶剂
中溶解度较大。为什么？类似的，你还能找到哪些事实？
[新授内容]分子晶体、相似相溶原理
一、知识要点（学生自学完成）
1．分子间作用力
(1)分子间作用力____________；又称范德华力。分子间作用力存在于__________之间。
(2)影响因素：
①分子的极性
②组成和结构相似的：
2．分子晶体
(1)定义：________________________________。
(2)构成微粒_______________________________。

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(3)粒子间的作用力：________________________________
(4)分子晶体一般物质类别_____________________________
(5)分子晶体的物理性质_______________________________
二、要点点拨
1．结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，
而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、
沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存
在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可
判断晶体为分子晶体。
2．氢键：对于 HF、H2O、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分
子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化
学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。
3．空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想
象的那样任意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干
冰中 CO2分子的排列方式就可以了。由干冰晶体求一个晶胞中 CO2分子数目的方法同离子晶
体。
4．影响分子间作用力的因素：
①分子的极性
②相对分子质量的大小。这里所说的分子的极性，一般指极性特别强的，即第二周期的
几种活泼非金属的氢化物：HF、H20、NH3。其他组成和结构相似物质分子间作用力的大小，
则要看其相对分子质量的大小。
相对分子质量大的分子，其中一般存在原子序数比较大的元素，这些元素的原子体积一
般比较大。由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之
间的瞬时相对偏移，从而使原子产生瞬时的极性，并且原子的体积越大，这种相对偏移也越
大。因此使分子间产生作用。由于这种现象产生的分子间作用力一般比由于分子本身存在极
性产生的作用要弱。
三、习题讲练（学生先练，教师再点拨）
[例 1]共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含
有上述一种作用的是 （ ）
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
[解析]干冰是分子晶体，分于内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl 是离子晶体只
存在离子键。NaOH 是离子晶体，不仅存在离子键，还存在 H—O 共价键。
碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有 B 符合题意。
[例 2]在解释下列物质...