人教版高二化学 第一节原子结构复习教案3页

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第一节 原子结构
学法指导
物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理
性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习
的化学知识。
本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性
质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。
第一节 原子结构
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。
近几年的命题主要体现在以下方面：
1．关于原子的组成及各粒子的关系；
2．分子、原子、离子核外电子数的比较；
3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；
4．粒子半径大小比较。
试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒
子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”
综合测试命题的依据。
1．原子的组成和三种微粒间的关系
A X 的含义：代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的原子。
质量数(A)；质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数：元素的原子序数；质子数：核外电子数。
2．电子云
(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为 10-10
m)；③高速运动。
(2)电子云的概念：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负
电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。电子云密集(单位
体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地
方，电子出现的机会少。

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3．电子层的表示方法
电子层数
符号 K L M N O P Q
最多容纳电
子数（2n2）
2 8 18 32 ……2n2
能量大小 K 4．原子核外电子分层排布的一般规律
在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：
(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升
高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子。
(3)原子最外层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过 18 个(K 层为次外层时不能超过 2 个)，倒数第三层电子数目
不能超过 32 个。
5．会用结构示意图表示原子或离子结构
(1)原子中：核电荷数：核外电子数，如下图(甲)所示结构示意图。
(2)阳离子：核电荷数>核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。
(3)阴离子：核电荷数<核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。
6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子(氦是 2 个电子)，处于
稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)非金属性与金属性(一般规律)：
最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质
金属元素 <4> 非金属元素 >4 较易得 非金属性
知识拾零
1．核外有 10 个电子的微粒：
(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

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(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
2．前 18 号元素的原子结构的特殊性
(1)原子核中无中子的原子 1 H
(2)最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na
(3)最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。
(5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；是次外层电子数 3 倍的元素：O；是
次外层电子数 4 倍的元素：Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。
(7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素：Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：S ：
(9)内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P
掌握了上述一些结构特点及规律可以迅速推断元素及其原子序数等。