人教版高二化学 第一节氧族元素5页

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第一节 氧族元素
一、考点：
1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元
素的性质递变规律；
2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；
3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；
4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构：
1.氧族元素原子结构、单质性质
元素名称和符号 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te)
原子序数 8 16 34 52
结构示意图
电子式 · ∶ · ∶ · ∶ · ∶
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6
相同点 最外层电子数相同，都是 6 个电子
不同点 原子核外电子层数不同，依次增大
原
子
结
构
原子半径
颜色和状态 无色无味气体 淡黄固体 灰色固体 银白色固体
密度
熔点(℃)
沸点(℃)
物
理
性
质
水、有机溶济
溶解度
与金属反应 易与金属反应 易与金属反应 反应较难 多数不反应
与非金属反
应
易与 H2、C、P、
S 等反应
能与 H2、C、O2反
应
反应难 一般不反应化
学
反
与化合物应 能与许多物质反 能与氧化性酸、强 反应少 反应很少
••
O
••
S
••
eS 
••
eT 
 →   逐渐增大   
 →   逐渐增大   
 →   逐渐增大   
 →   逐渐增大   
 →   逐渐增大   

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应 碱反应
一、硫
1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。
存在
化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油
中含少量硫——污染大气物主要来源。
2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子
含硫原子数不同、常温是 S8、高温蒸气主要是 S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：
Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T 等）。
注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。因此用物理方法洗去试管壁上
的硫，只能用 CS2作溶剂。
3、化学性质——硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应 Na+S——Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
（Na+S——Na2Sx）
Al+S △ Al2S2（制取 Al2S3的唯一途径）
Fe+S △ FeS（黑色）
思考：①21g 铁粉跟 8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下
可得气体多少升？
（据 Fe～FeS～H2S↑可知，不论谁过量，有 1molFe，必须生成 1mol 气体，则所得气
Fe～H2↑
体体积为： ）
②若为 21g 硫粉和 8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？
（解：Fe + S △ FeS
56g 32g
8g 21g
则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与 O2 反应生成了 SO2 气体，因此，所得固
体只能为 FeS。其质量为： ）
2Cu + S △ Cu2S（黑色）
思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中
发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？
（不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O2 △ CuO（黑色），铜转化为氧化铜，反应
将不再发生）
②对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与 Cl2的氧化性哪个更强？理由是什么？
（氯气更强，因为 S 只将铜，铁氧化到低价，而氯气则将它们氧化到高价）
LmolL
molg
g
4.8/.4.22
/56
21 =×
gmolg
molg
g
7
88
/88
/56
8 =×

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（2）与非金属的反应 S+O2 点燃 SO2
思考：已知 2SO2+O2 2SO3+Q（Q>0）反应温度对 SO3 的产率影响更大。硫在空气
中和纯氧中燃烧，均能产生...