人教版高二化学 第四节化学键复习教案3页

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第四节 化学键复习教案
【新大纲要求】
化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子
【知识讲解】
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的
化学键主要为下列两种类型：
离子键
化学键 极性共价键
共价键
非极性共价键
二、离子键
定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba 等，主要是ⅠA 和ⅡA 族元素）
和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O 等，主要是ⅥA 族和ⅦA 族元素）相互结合时形成离子键。②
成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴
离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作
用形成离子键。③离子键构成离子化合物。
三、电子式的几种表示形式
1．离子
单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如 H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：
[H N H]+、 [H O H]+，单核阴离子：[H ]－、[ O ]2－、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：
[ O H]－、[ S S ]2－、[ C C ]2－、[ O O ]2－。
2．化合物
K2S： K+[ S ]2－K+、 CaO： Ca2+[ O ]2－、 CaF2： [ F ]－Ca2+[ F ]－；
Na2O2： Na+[ O O ]2－Na+、 CaC2： Ca2+[ C C ]2－、 NaOH： Na+[ O H]－
NH4Cl： [H N ]＋[ Cl ]－

四、共价键
H
H H
H
H

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定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的
原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键
可以形成单质也可化合物。
同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子
之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。
五、极性分子和非级性分子
六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。
项 目 概 念 对分子的影响
键 能
拆开 1 摩共价键所吸收的能
量或生成 1 摩共价键所放出
的能量
键能大、键牢固、分子稳定
键 长
成键的两个原子的核间的平
均距离
键越短、键能越大，键越牢固，
分子越稳定
键 角 分子中相邻键之间的夹角
决定分子空间构型和分子的
极性
七、电子式（结构式）表示共价键的几种形式
分子
N2： N N （N=N） Cl2： Cl Cl （Cl—Cl） H2O： H O （H—O）
CO2： O C O （O=C=O） CH4： H C H （H—C—H）
八、几点说明
1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。
2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如 H2O（共价化合物）
H O O H （由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[ O H]－（由共价键和离子键形
成）。
3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中
可存在极性键和非极性键。如 NN（N N 叁键为非极键）H—O—O—H（H—O 键为极
性键，O—O 键为非极性键），Na+[ O O]2－Na （O—O 键为非极性键，Na+与 O2－间为离子键）
4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。
5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F
－ 径减小（O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+）。
例 1、A 元素的最高价离子 0.5mol 被还原成中性原子时，要得到 6.02×1023 个电子，它
的单质同盐酸充分反应时，放出 0.02gH2，用 0.4gA。B 元素的原子核外电子层数与 A 相同，
且 B 元素形成的单质是红棕色液体。
①写出两种元素的名称 A__________，B_______...