人教版高三化学 第十章《电离平衡》高三复习教案（一）4页

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第十章《电离平衡》复习教案（一）
[复习内容]
强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
注：电离度的计算新大纲已删除
[教学目标]
掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；掌握弱电解法的电离方程式；能
正确书写电离方程式；掌握电离度的概念及表示的意义。
[知识讲解]
1．电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解
质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身
能否电离)。
注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶
体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如 CO2、SO2、NH3
溶于水能导电的原因是生成的 H2CO3、H2SO3、NH3.H2O 电离所致，故它们是非电解质。
例 1：下列物质既能导电又属电解质的是： （ ）
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．溶融的氯化钠 D．无水乙醇
解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合
物。在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、
阳离子，但这些离子不能自由移动。故答案为（C）。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强
酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、
弱碱等。
注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的
导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如 BaSO4、AgCl）虽溶解
度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
例 2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （ ）
A．溶化时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。故
应选（D）
3．弱电解质的电离平衡，在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质电离成离子的速
率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
注意点：⑴电离平衡对象:弱电解质;⑵本质:V 电离=V 结合;⑶特征:是动态平衡,具有动、定、
等、变等特点，移动规律符合勒沙特列原理；⑷电离平衡一般为吸热过程。

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例 3：试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO－＋H+的电
离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。
解析：要证明弱电解质溶液中存在电离平衡方法很多。如可证明溶液中既存在电解质分
子，又存在电离产生的离子。也可证明在温度或浓度条件改变时，溶液中分子或离子浓度也
随之改变。
答：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，向溶液中加入醋酸铵固体，振荡溶液颜色明显变
浅。[H+]变小，说明加入 CH3COO－使平衡向左移动，从而证明在醋酸溶液存在着醋酸的电
离平衡。
4．电离方程式和离子方程式：⑴电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“=”号；
弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程
式，如碳酸的电离：H2CO3 H++HCO3—，HCO3— H++CO32 不能写成
H2CO3 2H++CO32- ⑵离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写离子符号；弱
电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其化学式。
例 4：下列电离方程式书写正确的是：
A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-
C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
解析：答案为（D）
5．电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数
占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
⑴电离度的表达式:
Y 可代表弱电解质分子数、物质的量和物质...